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Probleme pour des ex sur les solutions electrolytiques
Alors j'ai plusieurs ex a faire et je ne comprends pas tout :
ex1
Les solides ioniques indiqués ci dessous sont constitués des ions appartenant a la liste suivante:
NO3-; Cl-; K+; SO4 2-; Ag+; Ba2-; Cu2+; Ca2+
a)nitrate d'argent
b)chlorure de calcium
c)sulfate de potassium
d)nitrate de baryum
e)chlorure de potassium
f) nitrate de cuivre II
1)Indiquer la formule statistique de chacun d'entre eux
2)Calculer leur masse molaire
Mes propositions
1)nitrate d'argent 3Ag+ + NO3-
chlorure de calcium 2Cl- + Ca2+
sulfate de potassium 2K+ + SO4 2-
nitrate de baryum 3Ba2+ + 2NO3-
chlorure de potassium Cl- + K+
nitrate de cuivre II 2NO3- + Cu2+
2)3M(AG) + M(NO3) = 3*107.9+ ?????
2M(Cl)+ M(Ca) = 2*35.5+40.1 =111.1
2M(K) + M(SO4) = 2*39.1+ ????
3M(Ba) + 2M(NO3) = 2*137.3 + ???
M(Cl) + M(K) = 35.5+39.1 =74.6
2M(NO3) + M(Cu) = 2* ??? + 63.5
Ex 2 ** exercice effacé **
Dernier EX ** exercice effacé **
Merci a ceux qui m'aideront .
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
[lien]
Coucou =)
Alors... Ca, c'est facile XD
Alors, vérifions...
Mes propositions
1)nitrate d'argent 3 Ag+ + NO3- => Oui
chlorure de calcium 2 Cl- + Ca2+ => Oui
sulfate de potassium 2 K+ + SO42- => Oui
nitrate de baryum 3 Ba2+ + 2 NO3- => Oui
chlorure de potassium Cl- + K+ => Oui
nitrate de cuivre II 2 NO3- + Cu2+ => Oui
Sauf erreur de ma part, pour l'instant, c'est bon.
2)3 M(Ag) + M(NO3)
D'abord décomposer. T'as 3 Ag, et 1 NO3. NO3 est composé de quatre atomes différents = 1 N et 3 O... Donc tu fais 1* M(N) + 3* M(O) = 1*14,0 + 3*16,0 = 62,0 g.mol-1
T'as plus qu'à faire =
107,9 + 14, 0 + 48,0 = 125, 9 g.mol-1
Tu fais pareil pour les autres ^^"
C'est clairement expliqué ? ^^"
oui merci c'est bien expliquer donc je vais les faire maintenant et peut tu verifier quand meme au cas ou !!!
2M(K) + M(SO4) = 2*39.1+ M(S) +4M(O) = 174.3
3M(Ba) + 2M(NO3) = 2*137.3 + 2( M(N) + 3M(O))=398.6
2M(NO3) + M(Cu) = 2*(M(N) + 3M(O)+ 63.5 =187.5
c'est ca ???
S'il te plait Liliban peut tu aller verifier mes 2 autres ex parce que j'ai du mal !!! en plus tes explications sont claires donc voila
stp ils sont trop dur ces exos !!!
merci d'avance
J'viens d'me rendre compte, la plupart de tes équations ne sont pas équilibrées u_u"
Elles doivent être neutres, non ?
Ba heu oui je pense parce que il y a rien marquer de plus dans la consigne donc sa doit etre sous entendu ?? oh non et dis moi sa change beaucoup de truc ??
(merci de m'aider !! )
Si on équilibre correctement, elles font :
3 Ag+ + 3 NO3-
2 Cl- + Ca2+
2 K+ + SO42-
Ba2+ + 2 NO3-
Cl- + K+
2 NO3- + Cu2+
Donc, pour la première :
= 3*M(Ag) + 3* [1*M(N) + 3*M(O))
= 3*107,9 + 3* [1*14,0 + 3* 16,0]
= 323,7 + 3* [14,0 + 48,0]
= 323,7 + 3* 62,0
= 323,7 + 186,0
= 509,7 g.mol-1
Refait tes calculs en faisant attention au coefficients stoechiométriques...
Pendant ce temps, je les fait de mon côté pour vérifier =)
2 Cl- + Ca2+
2M(Cl) + M(Ca)
2*35.5+40.1
111.1 g.mol-1
2 K+ + SO42-
2M(K) +M(S) + 4M(O)
135.2 g.mol-1
Ba2+ + 2 NO3-
M(Ba) + 2( M(N) + 3M(O) )
261.5 g.mol-1
Cl- + K+
M(Cl) + M(K)
74.6 g.mol-1
2 NO3- + Cu2+
2( M(N)+ 3M(O) ) + M(Cu)
187.5 g.mol-1
Est ce que tu trouve ca aussi ???
Refais tes calculs pour la seconde et la troisième, je trouve pas ça...
Je trouve : 114,3 g.mol-1 et 261,3 g.mol-1
alors pour le sulfate de potassium maintenant je trouve 174.3 g.mol-1
mais pour le chlorure de calcium je trouve toujours pareil 111.1g.mol-1
on est bien d'accord : M(Cl)=35.5 et M(Ca) = 40.1 ?
parce que 2*35.5+40.1 = 111.1 g.mol-1
alors qui a faux !!!!
ok desole alors je refais le calcul !!!
Ba2+ + 2 NO3-
M(Ba) + 2( M(N) + 3M(O))
261.3 g.mol-1
ok ok excuse t'as raison !!!
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