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Probleme ou simple
Dans un becher , verser 32 ml d'eau distille un volume v1 = 40 m L de solution acide sulfurique avec c 1 = 1.0mol/L et un volume v2=40 Ml iodure de potassium de concentration c2 = 0.10 mol/L . Manque seulement les 8 m L d'EAU OXYGENée à 0.10 mol/l ,second reactif qu'on cherche a etudier
A partir de l'equation de dissolution , determiner la concentration ions h+ de la solution utilisé
J'ai trouve h+ = 2.0 mol/L pour la methode c 'est juste en dessous
tRouver la concentration en ions iodure ds la solution utilise
Alores I- = K+ + 1 * C2 = 0.10 Mol/ L iodure de potassioum
Deteminer l'etat initial de n(I-) n (H2O2) n(I2) n(H +)
J'ai utillise la formule n = c* v et je trouve
n(i-) = 4[/sup]-3 mol
n(h202) = 8.0[sup]-4 mol
n(h+) = 8[sup][/sup]-2 mol
et n (2 I - ) je ne sais pas
Montrer que les ions H+ sont en larges excesAucun idee
merci de m'aider
BONJOUR!!!
Je veux pas te vexer mais ce que tu as fait est un peu incompréhensible tel que tu l'as rédigé...
D'après ce que j'ai compris, c'est juste
pardon c'est par rapport au puisance ca a mal enregistré
J'ai utillise la formule n = c* v et je trouve
n(i-) = (h202) = 8.0-4 mol
n(h+) = 8[sup]-2 mol
et n (2 I - ) je ne sais pas
encore pardon je me suis trompe
c'est par rapport au puisance ca a mal enregistré
Deteminer l'etat initial de n(I-) n (H2O2) n(I2) n(H +)
J'ai utillise la formule n = c* v et je trouve
n(i-) = (h202) = 8.0-4 mol
n(h+) = 8-2 mol
et n (2 I - ) je ne sais pas
mais I-2 je comprend pas trop
mais on me demande le diiode a l'etat initial ,je me suis tromper ds ce que j'ai ecrit avant.
Sinon tout le reste semble bon ?
J'ai utillise la formule n = c* v et je trouve
n(i-) = 4[/sup]-3 mol
n(h202) = 8.0-4 mol
n(h+) = 8[sup]-2 mol
et n (2 I - ) je ne sais pas
pour I2 il faut calculer avec une équation et un tableau
Mais pour le tableau on met quoi comme formule parce que auparavent on nous demande d'ecrire la
l'equation entre les ions iodure et l'O oxygene
equation entre le diiode et le thiosulfate
et la pour cet 2eme partie on a acide sulfurique , iodure de potassium et l'eau oxygenee .
Je met quel formule car moi j'ai mis
H2O2 + 2H+ + 2I - = 2 H 2O + I 2
Elle est un peu etrange alors la question ,nan demander l'etat initial d'un produit ? En plus apres on me demande de montrer que H+ est en large exces puis apres l'avancement maximal de la reaction .
Mais on te demande l'état initial?
Ce n'est pas stipulé dans ton énoncé...
Si c'est à l'état initial c'est 0 mol
si on demande a l'etat initial
En plus apres on me demande de montrer que H+ est en large exces comment on fait ?
Dc ok, c'est 0 mol, au temps pour moi si j'ai mal lu.
Ben sa quantité de matière est de au moins 10 fois supérieure aux autres, regarde la puissance
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