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Problème exercice sur le pH
Bonjour, j'ai fait un exercice mais je ne comprends pas toute la correction.
Quel est le pH d'un mélange equivolumique d'une solution de HCl de 0,3 M et d'une solution de NAOH de 0,2 M
D'après la correction on applique la formule de l'acide fort: pH=-LogC0 pour ça je suis d'accord et après on a co=0,1M ça va également sauf qu'on a ensuite C0=0,05 M car la solution à un volume qui a doublé. C'est cette dernière phrase que je ne comprends pas. Est ce que c'est parce qu'on mélange les deux solutions et du coup le volume double ? Merci !
***Niveau mis en accord avec ton profil***
Bonjour,
Le plus simple est de remplir un tableau d'avancement sur les quantités, sachant que la réaction entre HO- et H3O+ est quasi totale. Appelle Vo le volume de chaque solution avant le mélange.
avant mélange : n(H3O+) = 0,3Vo et n(HO-)=0,2Vo
après le mélange, le tableau d'avancement conduit à : n(H30+)=0,1Vo mais le volume du mélange est devenu : 2Vo. La concentration en ions H30+ est donc:
d'où le pH...
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