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Probleme exercice CHIMIE pourcentage massique.
Posté par geekman93
Bonjour à tous,
Voici l'exercice:
La réaction de l'acide chlorhydrique su le zinc est une réaction lente mettant en jeu les deux couples:
H+(aq)/H2(aq) et Zn2+(aq)/Zn(S)
On introduit un morceau de zinc impur, de masse 0,5g, dans 200ml d'une solution molaire en ions oxonium. A la fin du dégagement gazeux, il reste 0,05mol d'ions oxonium dans la solution.
1.Ecrire l'équation de la réaction se produisant entre le zinc et les ions oxonium.(fait)
2.Quel est le pourcentage massique de zinc dans le morceau de zinc impur.(petit plantage)
1. Pour le 1 j'ai fait l'équation avec les couples donnés en haut.
2. Pour le deux je ne vois pas comment avoir la masse de la solution final.
merci d'avance.
Geekman.
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