bonsoir,

si tu recopies ton enoncé, je peux peut être t'aider ...

L'eau oxygénée officinale est vendue en pharmacie. C'est une solution antiseptique. L'eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène a pour formule brute H2O2. Elle appartient au couple oxydant/réducteur O₂(g)/H₂O₂(aq).

1. Sur l'étiquette, on peut lire: "eau oxygénée à 20 volumes stabilisée". Par définition, une eau oxygénée est à "1 volume" si 1L de solution d'eau oxygénée libère 1L de dioxygène mesuré dans les CNTP d'après la réaction: 2H₂O₂(aq) -> O₂(g) + 2H₂O(l)
On rapelle que le volume molaire dans les CNTP vaut Vm= 22.4L.mol-1
Calculer la concentration molaire c en H₂O₂(aq) d'une eau oxygénée à 20 volumes. On pourra s'aider d'un tableau d'évolution.

2. Pour doser par titrage cette eau oxygénée, on réalise les opérations suivantes.
- On prépare 100.0 mL d'une solution S diluée au vingtième d'eau oxygénée officinale.
- On prélève Vs= 10.0 mL de la solution S que l'on dose par une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration molaire c'= 4.0.10^-2 mol.L-1. L'équivalence est atteinte quand on a versé V'e= 17.9 mL de la solution dce permanganate de potassium.
a) Ecrire l'équation de titrage.
b) Comment détecter l'équivalence?
C) Dresser le tableau d'évolution du titrage à l'équivalence. On note x_e la valeur de xmax à l'équivalence.
d) En déduire une relation entre c_s, V_s, c' et V'_e.
e) Calculer c_s. En déduire c, concentration molaire de la solution officinale. La comparer à la valeur calculée à la question 1.

Voilà..  

bonsoir,

1) 2H2O2(aq) -> O2(g) + 2H2O(l)

on peut faire un tableau d'avancement ou raisonner ainsi :
l'eau oxygenee est à 20 volumes. 1L a donc libéré 20 litres d'oxygene, soit n(O2)= V/Vm = 20/22,4 = 0,89 mol
d'apres la reaction, il faut deux moles de H2O2 pour liberer 1mole d'O2
il a donc fallu : 2×0,89 mol d'H2O2 soit n(H2O2)= 1,78 mol  ce qui represente une concentration de c= n/V= 1.78/1 = 1.78 mol.l-1

2)eau oxygenee:
100mL d'ue solution diluee au vingtieme => c = 1,78/20 = 8.9 10 -2 mol.l-1
on preleve Vs = 10mL => il y a n= c.V= 8,9.10-2 × 10.10-3 = 8,9 .10-4 mol de H2O2

permanganate:
Ve = 17,9 mL dosé à 4.10-2mol.l-1  soit n'= c.Ve = 4.10-2 × 17,9.10-3= 71,6.10-5 mol de permanganate

a)equation de titrage:

×2  MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O  réduction

×5 H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-  oxydation

2 MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ ----> 5 O2 + 2 Mn2+ + 8H2O

b) l'equivalence se note quand l'ion permanganate ne se decolore plus.

tu sais continuer ?

Dans mon tableau, je trouve pour valeur de x_e: 3.6.10^-4mol et 1.78.10^-4, est-ce bon?
Dans l'état initial, j'ai 7.2.10^-4mol de MnO₄^- et 8.9.10^-4mol de H₂O₂.
Je trouve donc que c'est H₂O₂ le réactif limitant et qu'il reste 3.64.10^-4mol de MnO₄^-à l'équivalence et qu'il se forme 8.9.10^-4mol de O₂ et 3.56.10^-4mol de Mn²⁺

J'ai quelques problèmes pour trouver ensuite la relation de la question d).

bon je ne trouve pas comme toi...(cf post de 00:08)

je ne comprends pas pourquoi tu me parles de reactif limitant...

à l'equivalence, il n'y a plus de moles de H2O2 ni de MNO4- donc  

ns - 2xe = 0  => xe = cs.Vs/2
et
n- 5xe = 0 => xe = c'.Ve/5  
on en deduit:
cs.Vs/2 = c'.ve/5
d'où on tire cs.



_{désolée pour le delai de reponse, reçu les alertes mail en retard :S}

OK merci.
Dans mon tableau, à la question 2c), suis-je obligé de faire apparaître des valeurs ou je peux juste mettre les calculs littéraux ? (exemple: c'.V'e-2xe=0) On ne me demande pas de calculer les quantités de matières à l'équivalence puisqu'elles sont égales à 0, non? Je peux juste présenter 2MnO₄^-+ 5H₂O₂ dans mon tableau?

Aussi, j'ai trouvé que cs=2.9.10^-2mol.L^-1, c'est exact? pour trouver c, j'ai juste besoin de multiplier ce résultat par 20 car c=20*cs, non?

pour c', j'ai jeté mon brouillon :S  sinon c'est ça pour c , on multiplie par 20.

pour les quantites de matieres initiales , effectivement,  le calcul ne s'impose pas .
tu peux laisser les relations avec c',cs, Vs et Ve

Merci, est-ce normal que je trouve finalement pour c une valeur égale à 5.8.10^-1 mol.L^-1, alors que dans la première question, le résultat était c=1.78 mol.L^-1?

Bonjour
Sur le même exercice, je dois faire un tableau d'avancement pour la question 1. Je l'ai fais et ai trouvé n(O2)=8.9*10^-1
Mais je ne comprend pas comment passer à la concentration molaire.

bonjour,
désolée de faire remonter cet exercice mais je dois le faire en DM.

Jusqu'à la question d, ça va.
Je trouve en 1, c=1,78 mol/L

A la question e, je trouve cs=7,2*10^-1 mol/L
Seulement en multipliant par 20, je trouve 14,4 mol/L, ce qui est différent de la question 1.



Pouvez-vous m'aider ?

Je ne comprends pas pourquoi on doit multiplier par 5/2 comme cela est préciser sur :
http://forums.futura-sciences.com/chimie/290013-exo-dosage-eau-oxygenee.html

Pour ceux que ça interesse la réponse est ici :
dosage de l'eau oxygénée