On vous demande de réaliser une solution d'acide chlorhydrique a 1M
Vous disposez d'une solution concentrée a 37%.
La masse molaire de l'HCl est de 36.5 g/mole.
La densité de la solution concentrée est de 1.19.
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La densité vaut 1,19 ce qui veut dire que 1 L de solution à une masse de 1190 g qui contient 37% en poids d'HCl soit 1190*0,37 g d'HCl de masse molaire 136,5 g/mol soit 1190*0,37/36,5 mol d'HCl et comme il en faut 1 mol pour préparer 1 litre de solution 1 M il suffit d'en prélever un volume de  1/(1190*0,37/36,5) L, de mettre ce volume de solution concentrée dans une fiole jaugée propre de de 1 L, de rajouter de l'eau déionisée jusqu'au trait de jauge, puis d'homogénéiser et voilà la solution  1 M prête.