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probleme de Ph avec PKa
On considère trois solutions aqueuses (1), (2) et (3), de même concentration molaire apportée, d'acide benzoïque, d'acide nitreux et de chlorure d'ammonium.
Attribuer à chaque solution, à 25°C, son pH parmi les valeurs suivantes:
pHa=5,8 ; pHb=2,9 et pHc=3,3.
Données, à 25°C:
pKa(solution 1)= pKa1=4,2
pKa(solution 2)= pKa2=3,3
pKa(solution 3)= pKa3=9,2
je ne vois pas comment faire vu que nous avons aucune données sur les concentration a part qu'elle sont les meme partout, je sais aussi que PH=PKa-log[A-]/[AH]
puis je avoir de l'aide svp ?
Bonsoir,
A concentration égales, la solution qui a le pH le plus petit correspond à l'acide le plus fort.
Remarque : Ta relation entre le pH et le pKa est fausse.
c bon je pense mettre trompé également avant pour PHb=2.9 il est associé a PKa2 vu qu'il est le plus proche de 0 sois plus acide
pouvez-vous me confirmer cela et encore merci pour votre aide
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