la réaction de l'acide avec l'eau n'est pas totale (caractéristique d'un acide faible)
Si on introduit n1 mol d'acide  dans l'eau,x mol d'acide réagissent avec l'eau.
Lorsque l'équilibre est atteint,il reste n1-x mol d'acide n'ayant pas réagi et il s'est formé x mol de la base conjuguée.(dans ce cas,n(CH3COOH)=x)
la composition finale  (=à l'équilibre)est donc
n(CH3CCOH)f=n1-n(CH3COO-)f
soit en concentration
[CH3CCOH]f=C1-[CH3COO-]f

Merci pour votre explication mais aussi bizarre que cela puisse paraitre je n'arrive toujours pas véritablement à comprendre le système...

je ne sais pas si cette illustration peut apporter un complément utile.