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problème de chimie organique
Alors voila j'ai des exercices de ds a corriger et j'auais besoin d'aide!
Données : Masse molaire g.mol -1 M(C) = 12.0 M(H)=1.0 M(O)=16.0
Vm = 25L.mol -1
L'équation de la réaction chimie es celle d'un craquage d'hydrocarbure, c'est a dire transformation d'une molécule en d'autre molécule
CH3-CH2-CH2-CH3 --> 2 CH2=CH2 +H2
on effectue le craquage de 5.9 kg de réactif, calculer la quantiter de matière correspondante : j'ai trouver 58g.mol et c'est juste.
construire le tableau d'avancement : c'est fait j'ai eu juste également
quel quantiter et quel masse de produit organique obtient on : j'ai trouver 202.4 mol j'aimerai savoir si cela est bon
à partir de là je bloc!
Quel quantité et quel volume de dihydrogène ovtient on ?
Quel quantité et quel masse de produiit organique obtient on ?
je me souvient plus comment on fait lorsque qu'on à un deux devant la molécule , car j'ai essayer de calculer sa masse en calculant d'abord sa masse molaire pour appliquer la formule n= m/M
ce même produit peut etre obtenu par deshydratation d'un alcook selon l'équation :
CH3-CH2OH --> CH2=CH2 + H2O
Quel masse d'alcool doit etre désyhdraté pour obtenir les quantités trouvées en 5?
Bonjour
La masse molaire du réactif vaut M=58g/mol effectivement (attention ce n'est pas sa quantité de matière comme tu l'as marqué...)
La quantité de matière de réactif vaut n1=101.7mol. La quantité de matière d'alcène formé vaut n2=203.45mol. La masse d'alcène formé vaut donc m2=5.70kg.
La quantité de matière du dihydrogène peut etre déduite du tableau d'avancement... Pour calculer son volume, on sait que le dihydrogène formé est gazeux, donc il faut utiliser la formule n=V/Vm avec n la quantité de matière de gaz, V son volume et Vm le volume molaire des gaz (Vm=24L/mol).
je me souvient plus comment on fait lorsque qu'on à un deux devant la molécule , car j'ai essayer de calculer sa masse en calculant d'abord sa masse molaire pour appliquer la formule n= m/M
le produit organique que l'on obitent c'est 2 CH2=CH2
et je ne me souvient plus comment il faut faire pour calculer sa masse molaire
je suis d'accord avec ce que tu as mis au dessus mais il y a ça que je ne comprend pas , dans mon tableau on trouve bien 203.45mol mais c'est pour toute la molécule , alors je ne vois vraiment pas comment calculer le volume dégagé
Reprenons.
La masse molaire du produit organique formé vaut : M = 2*M(C) + 2*M(H) puisuqe la molécule possède 2 atomes de carbones et 2 atomes d'hydrogène !!
Dans ton tableau d'avancement, à l'état final, on a n(CH3-CH2-CH2-CH3)=0 mol, n(CH2=CH2)=203.45 mol et n(H2)=101.7 mol non ? Donc tu peux en déduire le volume de H2 dégagé (grace à la formule que je t'ai donné)
OK?
4 d'hidrohène non ?
j'ai compris pour le volume et je l'ai fait je penseque cela est juste , j'obtient 2. 53 m cube
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