Bonsoir, j'ai quelques problèmes sur ce problème car je n'arrive pas à répondre à la 1ere question (surtout au niveau de mes résultats de calculs qui sont incohérents!) ce qui me bloque pour les  autres réponses!

On réalise la combustion d'un excès d'éthanol dans une enceinte contenant de l'air.
Dans l'état initial, le volume d'air est Vo=1,0L, sa pression est p=1.0313*10⁵Pa et sa température est T=20°C.
L'équation de la réaction est la suivante: C₂H₆O+3O₂-->2CO₂+3H₂O
Le volume et la température de l'enceinte, fermée, restent constants au cours de la transformation.

1/On considère que l'air est copomsé de 20% de dioxygène et de 80% de diazote, en volume. Déterminer les quantités de matière de dioxygène (n1) et de diazote(n2) dans l'état initial.
2/Démontrer que la qquantité de matière totale (nt) de gaz lorsque l'avancement  de la réaction est (x) est donnée par:
nt=4.1*10²-x
3/a) Calculer la valeur de l'avancement x pour laquelle la quantité de matière de gaz atteint 95% de sa valeur initiale(elle a alors diminué de 5%).
b) On rappelle l'équation d'état des gaz parfaits: p=n*RT/V
Sans effectuer de nouveaux calculs, déterminer la valeur de la pression des gaz dans l'enceinte à l'avancement (x), calculé précedemment.