Bonjour, j'ai un petit soucis sur un exercice de chimie, je pense que c'est un probleme de comprehension, je vous donnes l'énoncé ainsi que la question et enfin, ma réponse que je pense fausse
Pour effectuer l'analyse centésimale élémentaire d'un corps organique de formule CxHyOz de masse molaire 46g/mol, on préleve un echantillon de 230mg. On le chauffe en presence d'oxyde de cuivre sec CuO en exces. Dans ces conditions, le carbone est convertit en dioxyde de carbone et l'ydrogene en eau. On a obtenu 440mg de dioxyde de carbonne et 270mg d'eau
a. Ecrire l'équation de la reaction modelisant cette transformation sachant que l'oxyde de cuivre CuO est converti en cuivre
Voila, en gros il faut posé l'équation puis l'équilibré, voici ma réponse, je vais vous expliquez pourquoi je la pense fausse
CxHyOz + ((y/2) +2x)CuO => xCO2 + ( (y/2) + z +1) H20 + ((y/2) + 2x) Cu
Regardez l'équation on remarque que tout est équilibré sauf le H
bonjour!
j'ai essayer de le faire mais,est ce que l'oxyde de cuivre n'est utiliser ici comme catalyseur de reaction?
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :