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probleme de chimie _équation
bonsoir,
j'aurai besoin d'aide et j'aimerai savoir si les 2 premiere questions sont bonnes ?SVP
1) le carbone provient du dioxyde de carbone de l'atmosphere qui avec l'eau est transformé en glucose par la lumiere :
ecrire et equilibré cette equation :
...... + ...... --> C6H12O6 + ...O2
ce qui donne:
6 CO2 + 6 H20 -->C6H12O6 + 6 O2
2)
l'ethanol est obtenu par fermentation du glucose, il y a degagement de dioxyde de carbone:
C6H12O6---->.......+.........
3°-on veut 8g d'éthanol, combien faut il de glucose??
4°-on verse l'alcool obtenu dans une eprouvette et on complete à 100ml. quel est le degré alcoolique du mélange?? (densité de l'alcool 0,8)
l'équation chimique :
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
merci d'avance !
les équations sont bonnes
3/
tu calcules la qté de matière d'éthanol dans 8g d'éthanol
d'après l'équation de fermentation on voit que 1 mol de glucose donne 2 mol d'alcool donc n(C2H5OH)=2n(C6H12O6) ou encore
n(C6H12O6)=n(C2H5OH)/2
tu peux ainsi calculer n(C6H12O6) puis m(C6H12O6).
j'ai oublié la 4ème question...
le degré alcoolique est le volume d'acool contenu dans 100mL de solution alcoolique.
Il faut donc calculer le volume de 8g d'alcool sachant que la densité de l'alcool vaut 0,8
soit µ le symbole de la masse volumique
par définition la densité d de l'alcool ,par rapport à l'eau ,est donnée par la relation
d=µalcool/µ eau
sachant que d=0,8,
µalcool=d.µeau
or µeau=1000kg/m3
µalcool=0,8 . 1000=800kg/m3
On cherche le volume d'alcool dont la masse est 8g=8.10-3kg
µ=m/V d'où V =m/µ =8.10-3/800= 1.10-5m3=10 cm3
il y a 10 cm3 (soit 10mL) d'alcool dans 100mL de solution alcoolisée ,donc l'alcool titre 10°
C'est assez laborieux avec l'unité kg/m3 pour la masse volumique.
C'est plus simple avec les g/cm3
1000kg/m3 =1kg/dm3=1g/cm3
n(C2H5OH)=m/M=8/46=1.74mol
n(C6H12O6)=n(C2H5OH)/2=1,74/2
m(C6H12O6)=n.m=(1,74/2)*180=1,56g soit environ 1,6g
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