Bonsoir, j'ai un gros doute sur un exercice de chimie.
Calculer le PH d'une solution d'ammoniac de concentration 0.5mol/L. Quel est alors le degré d'ionisation alpha de l'ammoniac? On donne Ka=6*10^-10.
En fait, ce qui me bloque à chaque excercice de chimie c'est de savoir si on traite avec un acide fort faible ou une base faible forte.. Parce-qu'à partir on peut on déduire des hypothèses et négliger quelques par conséquent des concentrations. Si quelqu'un pourrait m'expliquer en détail s'il vous plaît.
Merci de votre aide