Bonjour à tous j'ai 2 exercices de chimie à faire et je suis complétement perdue , je vous laisse les énoncés en espérant que quelqu'un pourras m'aider :
Exercice 1 :
Quand une fleur bleue se fane , elle perd sa couleur.Ce phénomène intrigue les phytochimistes depuis près d'un siècle car le pigment bleue devrait rester stable.
En 1915, le chimiste Willstätter propose une interprétation : il pense à une modification du pH lorsque la fleur se fane.
En 1919, le japonais Hayashi reussit à extraire le pigment d'une fleur bleue banale, Commelina communis.Le pigment extrait est baptisé Commelinnie. Mais il faut attendre les progrès technologiques pour l'étudier.
En effet, une équipe de chimistes japonais réussit enfin à expliquer la fameuse structure des pigments bleus , mais à quel prix ! Après avoir extrait les commelinnie, ils ont usé de la caméra de cristallographie de Weissenberg, de la cristallographie au rayon X, des radiations d'un synchroton, de la chromatographie en phase gazeuse et de la résonance magnétique nucléaire !
Ce formidable déploiement de moyens aboutit à la conclusion suivante : les pigments bleus sont constitués de manière très complexe, par association de neuf éléments arrangés en hélice et stabilisés par le magnésium.La molécule qui en résulte est une super molécule dont l'enveloppe attire l'eau et dont l'intérieur la repousse. Elle ne survit donc, apparament, que sous l'effet de la pressio de l'eau externe. Tant que le pétale est hydraté, la molécule est stable, mais quand ils perd son eau , elle se décompose. Le bleu devient gris.
Questions :
1- Combien d'éléments chimiques contient le pigment bleu ?
2- Citer le nom d'un élément métallique intervenant.
3- En 1958, quelle étape indispensableà l'étude de cette substance fut réalisée ?
Exercice 2 :
Un sirop de grenadine contient un colorant appelé rouge cochenille (E 124); on désire déterminer la concentration massique du sirop en ce colorant.
Pour cela, on réalise une echelle de teintes péparées à partir d'une solution-mère S0 à 500 mg.L-1en rouge cochenille.
On dispose de fiols jaugées de 25,0 mL ; 50,0 mL et 100,0 mL ; ainsi que de pipettes jaugées de 1,0 mL ; 2,0 mL ; 5,0 mL ; 10,0 mL et 20,0 mL.
Décrire la préparation, à partir de la solution-mère, des solutions-filles :
> S1 à 100 mg.L-1 en rouge cochenille.
> S2 à 50 mg.L-1.
> S3 à 20 mg.L-1
Citer 2 méthodes différentes pour chaque solution-fille.
Merci d'avance.
Bonsoir,
Tout d'abord as-tu des difficultés pour le premier exercice ? Il ne s'agit que d'une compréhension du texte. N'oublie pas que le magnésium (Mg) est un métal.
Pour le second exercice, garde en tête qu'une solution est toujours composée d'un solvant (l'eau par exemple) et d'un soluté. La concentration massique te donne donc le poids en grammes du soluté (ici le rouge cochenille) pour un litre de la solution totale. A partir de là tu n'as qu'à jouer des volumes en te souvenant de la formule Cm=m/v. Plus le volume augmente, plus la concentration massique diminue (et vice versa).
Pour S1 par exemple, tu veux obtenir une solution 5 fois moins concentrée. Tu va donc prendre un certain volume de S0 par exemple 10,0 mL avec la pipette et l'introduire dans la fiole de 50,0 mL. On va ensuite compléter avec le solvant jusqu'au trait des 50,0 mL. On a bien un volume 5 fois plus grand, la concentration est par conséquent 5 fois plus faible. Expérience validée.
Pour le reste à toi de jouer
Bonjour !
Je recherche de l'aide pour trois petite question en chimie ! Si ça vous tente et si vous avez le temps , pouvez vous m'aider, je vous remercie ! 3 questions en chimie
Merci encore !
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