Salut!

Quel est ton pb?
As-tu compris ce qu'on te demande au moins?
Tu sais quelles relations et quelles lois utiliser?

Chaque numero est une question..... J'ai écrit le probleme tel qu'il est écris dans mon livre.
Quel sera l'effet sur la concentration de chlore si ....1- On ajoute un volume constant de O2?

en réalité avec indice et exposant la formule c'est :
4HCL + O₂ <--> 2H₂O + 2CL

Merci encore

hé puis ya tu quelqu'un qui trouve la solution...? Moi je cherche toujours.

Juste une question pour te donner la bonne méthode: tu es bien en seconde ou tu postes au mauvais niveau
Ca me permettra d'affiner

en fait je suis du canada je pense que l'équivalent de chez vous c'est en seconde. Ici c'est secondaire 5 -- cour de chimie forte

Bonjour!! J'ai un probleme
Voici: On utilise le procede DEACON pour fabriquer du chlore a partir du (HCL)dans la situations ou ce dernier est sous-produit d'un procédé chimique quelconque;  4HCL(2) + O2 = 2H2O(g) + 2CL(g)   H= -114KJ
Mélange de ces 4 gaz se trouve a l'équilibre a une T de 400C. Quel sera l'effet sur la concentration de chlore a l'équilibre si
1- On ajoute un volume constant de O2
2- On retire un volume constant de HCL
3- Le mélange est transféré dans un récipient dont le volume est 2 fois + grand
4- On ajoute un catalyseur
5- On augmente la T a 600C

Merci  je suis découragé
Excusez moi je lavais envoyé dans le forum lycée seconde

*** message déplacé ***

4HCL + O₂ <=> 2H₂O + 2CL   H= -114KJ
voici la vrai équation javais fait erreur

*** message déplacé ***

excusez moi j'ai fait erreur apres vérification des système d'éducation
mes probleme serait pour le niveau premiere du lycée
alors je l'es ai poster la
merci de me répondre quand meme la bas

Bonjour sinclair010

Le multi-post n'est absolument pas toléré dans ce forum.
Relis ceci (Lien cassé)
Ainsi que les réponses aux questions Q02 et Q03 de la FAQ [lien] [lien]

(Clique sur les maisons, ce sont des liens)

Il serait bon que tu renseignes correctement ton niveau dans ton profil [lien]

Merci de tenir compte de cet avertissement.
 

Ok je m'excuse...
Parfait j'ai les avertissements , mais je n'ai toujours pas de réponse

sinclair je te rapelles que les mathiliens ont une vie sociale et qu'ils sont bénévoles donc merci de leur laisser le temps de te répondre

PS : Pas besoin de venir sur le chat pour de l'aide, y'a que des floodeurs invétérés donc je ne pense pas que tu puisses être aidé

D'accord
Je vais etre patient
Merci

salut:
tout d'habord l'équaton est comme ceci:
4 HCl (g)  +  O₂ (g)    2H₂O (g)  +2  Cl₂  (g)
1)lorsqu'on  ajoute un volume constant de O₂

,la concentration de O₂ augmente
diminutition du quotient d'équilibre Qr . (Qr<K) l'équilibre évoluera ds le sens (1) sens de formation  de Cl₂  d'ou
augmentation de la concentration de Cl₂.

2) lorsqu'on retire un volume constant de HCL,la concentration de  HCL diminue
augmentation du qutient d'équilibre Qr . (Qr>K) l'équilibre évoluera ds le sens (2) sens de disparition   de Cl₂  d'ou
diminution de la concentration de Cl₂.
3)le catalyseur augmente la vitesse de la réaction tout simplement ,donc son addition n'influera pratiquement pas sur la concentration de Cl₂ à l'équilibre.

Merci
tu es très fort(e)....
Il me reste juste a trouver ceux qui me manque

Salut!

Merci d'avoir pris le relais 122155

Je suis vraiment désolée, j'ai eu un énorme problème familial

Bonne soirée

salut:
pour cette question:
3- Le mélange est transféré dans un récipient dont le volume est 2 fois + grand
  étant donnée que la composition des constituants du mélange n'a pas varié l'équilibre n'évoluera dans aucun sens ( c'est à dire que l'équilibre sera établit).par conséquence la concentration de Cl₂ à l'équilibre ne subira aucun changemant.

salut .
rectification de la réponse précédente.