Bonjour à tous!

Voilà j'ai un problème avec mon exercice:
L'énoncé

Une lampe à carbure de calcium solide CaC2 qui réagit au contact de l'eau pour donner un gaz combustible, l'acétylène C2H2:

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
(Excusez_moi je ne sais pas faire la flèche pour les équations)

L'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 obtenu par un solide, partiellement dissous dans l'eau.
Une documentation sur une à carbure précise:

"Le carbure de calcium du commerce contenant environ 25 pourcents d'impuretés, la consommation de 100 g de carbure exige environ 50 g d'eau et permet de faire fonctionner pendant environ une demi-heure une lampe consommant un litre de gaz à la minute".

1_ Calculer la masse puis la quantité de carbure de calcium dans les 100g de carbure du commerce.

2_Dressez le tableau d'avancement de la réaction, en supposant l'eau en excès, et en déduire la quantité d'acétylène obtenu.

3_ Quelle doit être la valeur du volume molaire pour que la lampe fonctionne effectivement pendant une demmi-heure en consommant 1 litre de gaz par minute?

4_Calculer la masse d'eau minimale nécessaire pour que l'eau soit en excès et comparer à la valeur indiquée dans la documentation.

Voilà, pour la 1ère question je ne sais ps comment calculer la masse, je connais les formules mais je ne sais pa comment je dois faire.

Merci à tous!