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Prévoir la couleur d'un mélange
Bonjour, pourriez vous corriger mon exercice car j'ai eu du mal à comprendre la leçon et je pense que j'ai faux pourriez vous m'expliquer. En vous remerciant d'avance.
Donnée : M(Al) = 27,0 g/mol
On effectue le mélange suivant : dans un erlenmeyer on verse 50,0 mL d'une solution bleue contenant des ions cuivre Cu2+ en concentration 2,0 mol /L et 5,0g de poudre d'aluminium Al solide.
On chauffe ce mélange et une réaction a lieu : les ions cuivre Cu2+ réagissent avec les atomes d'aluminium Al selon l'équation chimique :
3 Cu 2+(aq) + 2 Al (s) → 3 Cu (s) + 2 Al3+(aq) Les ions cuivre Cu2+ constituent la seule espèce chimique colorée susceptible de donner une teinte de solution résultant du mélange. . Ces ions donnent une teinte bleue aux solutions.
1. De quelle couleur sera le mélange à l'état final ? Vous pourrez vous aider du tableau d'avancement
2) Déterminer les valeurs des concentrations molaires finales des ions Cu2+ et Al3+ en supposant que le volume de solution est resté constant ?
mes réponses:
1) Le mélange est de couleur bleue
Equation chimique 3Cu2+(aq) + 2Al(s) fleche 3Cu (s) + 2Al3(aq)
Etat du système Avancement quantités de matière (mol)
initial x=0mol 2,0 5,0 0 0
en cours x 2,0-3x 5,0-2x 3x 2x
final x max= 5mol 2,0- 3X5=-13 5,0-2X5=-50 3X5=15 2X5=10
2) M= 27,0 X2= 54g/mol
0,5L X2,0 mol/L=1
mAl / MAL
n= 1/54
n environ 0,02
C= n/V C= 0,02/0,5 C= 0,04
La concentration molaire est de 0,04 mol/L
Je vous en remercie d'avance cdt
1) Déjà la valeur de ton avancement est trop grande tu ne peux avoir des quantités de matières en Cu2+ et en Al(s) négatives.
De plus, lorsqu'on réalise un tableau d'avancement, soit tu le fais en quantité de matière en mol, soit en concentration molaire en mol/L, mais tu ne peux pas mélanger les différentes grandeurs.
Bonjour, je crois que j'ai repéré mes erreurs
1) n(Al)= m/M
n=5,0/27
n environ 0,19 mol
n(Cu 2+) =C(Cu2+)X V
n=2,0X 50 X10 ^-3
n=0,1 mol
Equation chimique 3Cu2+ + 2Al = 3Cu + 2Al 3+
Etat du système avancement quantités de matières (mol)
initial x=0 mol 0,1 0,19 0 0
en cours x 0,1- 3x 0,19-2x 3x 2x
final xmax= 0,033 0,1/ 3= 0,033 0,19 / 2= 0,09 0,1 0,066
cu2+ est un réactif limitant la coloration bleue a donc disparu à la fin de la réaction la solution est incolore.
2) n(Cu)= 3X max= 0,1 mol
n(AL3+)= 2 Xmax= 0,066
Les valeurs des concentrations molaires sont n(Cu)= 0,1 mol
et n(Al3+)=0,066 mol.
Je vous remercie d'avance cdt
Bonjour kitty2811 :
Solution Cu++ 2 mol / litre = 63,5 x 2 = 127g
50 ml correspond à ( 127 : 1000 x 50 ) = 6,35g de cation Cu++ = 0,1 mol .
5g de Al = 5 : 27 = 0,185 mol .
3Cu2+(aq) + 2Al(solide) =====> 3Cu(solide) + 2Al3(aq)
1 ). Dans l'équation on voit que 3 mol de Cu++ demande 2 mol de Al .
Dans notre cas on a dans l'erlenmeyer 50 ml de solution bleue contenant 0,1 mol
de Cu++ soit 6,35g .
3 mol de Cu++ ( 190,5g ) demande 2 mol soit 54g d'aluminium .
6.35g de Cu++ demande ( 6,35 x 54 : 190,5 ) = 1,8g ( 0,0666 mol ) d'aluminium .
Sur les 5g d'aluminium , 1,8g ont réagi .
Il y a un excès d'aluminium ? Il ne reste plus de Cu++ donc plus de couleur bleue ?
Je ne comprend pas la suite du problème . Réponds -moi ?
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