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Pression d'un gar formé
Bonjour, alors voici l'énoncé de l'exercice :
on mélange une masse m = 0.80 g de carbonate de calcium (s) avec un volume V = 40mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration
. dans les conditions de l'expérience, le volume V' occupé par le gaz est de 1.1 L, la température T vaut 293 K et la pression initiale de l'air dans le flacon
vaut 1020 hPa.
Au cours de la réaction, la pression P augmente. Dans l'état final, lorsque le dégagement gazeux cesse, le manomètre indique une pression finale On formera aussi de l'eau liquide.
Voilà maintenant les réponses aux questions, corrigez moi si ce n'est pas correct, merci !
1)En déduire la pression du formé
: donc on fait Pf - Pi = 1195 - 1020 = 175 hPa.
2)Ecrire l'équation de la réaction : là je ne suis vraiment pas sûr, j'ai
est-ce qu'il manque un produit par hasard, car je n'ai pas trop compris dans l'énoncé ce qu'il se produit.
a d'accord, donc l'acide chlorhydrique c'est HCl, mais jene comprends pas pourquoi dans les produits il y a du CaCl2 ?
Mes connaissance en chimie frise le zéro absolu et donc méfiance à propos de ma réponse:
CaCO3(s) + 2HCl(l) --> CO2(l) + H2O(l) + CaCl2(g)
Masse molaire de CaCO3 : 100 g/mol
0,8 g de CaCO3 correspondent à 0,008 mol
40 mL de HCl à 0,5 mol/L ---> 0,02 mol de HCl pur
C'est donc le CaCO3 qui limitera la réaction.
0,008 CaCO3 + 0,02 HCl --> 0,004 HCl + 0,008 CO2 + 0,008 H2O + 0,008 CaCl2
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Il y a donc 0,008 mol de gaz CaCl2
Quantité de matière d'air :
PV = nRT
102000 * 1,1.10^-3 = n*8,31*293
n = 0,0461 mol
En fin de réaction, dans le flacon, comme gaz, il y a :
0,008 mol de gaz CaCl2 et 0,0461 mol d'air.
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c'est correct, sauf pour la quantité d'air.
d'après le tableau d'avancement, non ?
et en plus, tu l'a calculée avec les mauvaises données, tu as pris la pression initiale au lieu de la finale !
de plus, la question est : en déduire la pression de formé .
donc on utilise la loi des gaz parfaits, mais à partir de la quantité .
moi je trouve une pression de 177 hPa, (comme au début en faisant 1195 - 1020). Mais je ne suis pas très sûr ...
HCL c'est le chlorure d'hydrogène : c'est un gaz très soluble dans l'ean .
HCl +H2O ----> ( H3O+ + Cl- )
acide chlorhydrique
=>acide chlorhydrique=(H3O+ +Cl- )
dans la fiche que mon prof m'a donné, il y a 2 cases pour les réactifs donc je dois mettre H3O+ + Cl- dans une case ?
dans un exercice précédent, on disait que l'acide chlorhydrique était H+ + Cl- ... ? je ne comprends plus rien là 
oui tu peux écrire la réaction globale comme ceci:
mais comme il y'a 2Cl- de chaque coté on simplifier l'écriture de la réaction.
a d'accord ! merci beaucoup.
donc ensuite on me demande la pression de CO2 formé, je fais la différence de la pression finale et de l'initiale ?
L'acide clorydrique acqueux est (H3O+ + Cl-), HCl est un gaz.
0,008 CaCO3 + 0,02(H3O+ + Cl-) ---> 0,008 CO2 + 0,024 H2O + 0,008 CaCl2 + 0,004(H3O+ + Cl-)
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Et non je n'ai pas pris les mauvaises données pour calculer la quantité de matière d'air.
Dans le flacon, AVANT LA REACTION, il y a 1,1 litre d'air avec les conditions d'avant la réaction.
Après la réaction, le flacon étant fermé, la quantité de matière d'air initiale est toujours là mais il y a en plus 0,008 mol de CO2.
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Mais la chimie et moi, cela fait 2.
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