Bonsoir,

J'ai un problème sur un exercice de chimie, qui me semble pourtant relativement simple.
Il s'agit d'un récipient de 500 cm^3 dans lequel on enferme (à T=298 K et sous 1 bar) un mélange équimolaire de monoxyde de carbone et de dioxygène. Une étincelle provoque l'explosion.
On dispose des chaleurs molaires à volume constant (Cv(CO2) = 23,83 J.K-1.mol-1 et Cv(O2) = 19,69 J.K-1.mol-1) ainsi que de l'enthalpie standard de combustion du monoxyde de CO (delta(H°)comb = -282,9 kJ.mol-1).

Il faut calculer la température finale et la pression atteinte.

Il s'agit en fait d'un exercice d'orale blanc sur lequel je suis passé mais que je n'ai pas eu le temps de traiter (il y en avait 2).

Pouvez-vous m'éclairer un peu svp ?

Merci d'avance.
Cordialement,
Steven01.