Le volume occupé par n moles d'un gaz parfait dépend à la fois de sa pression et de sa température.
Si on s'arrange pour que la pression reste constante, le volume de ce gaz ne dépend plus que de la température.

La loi des gaz parfaits donne pV = nRT  ce qui est exactement la même chose V=(nR/p)T
A pression constante le terme (nR/p) ne change pas et on constate que V et T sont des grandeurs proportionnelles.
Ainsi, si V est quadruplé, T est quadruplé aussi à la condition bien entendu d'exprimer T en Kelvins.

Ok. Je pense que mon problème vient du fait que je n'arrive pas à exprimer en langage mathématique l'énoncé qui m'est donné en français.

Donc PV = nRT est la loi des gaz parfaits.
On me dit que la pression est constante tandis que le volume, lui, va quadrupler en fonction de la température.

Si je veux réécrire tout ça en langage mathématique, je dois donc faire varier V en fonction de la température, donc ça donnera bien V(T).
C'est juste jusque là?

C'est bien ça.
Et tu as raison aussi de souligner l'importance du passage langue française / langage mathématique.

D'accord.
Donc puisque je dois  faire varier le volume en fonction de la température, dans ce cas tous les autres termes deviennent automatiquement constants? Mais en meme temps R est toujours constant et on dit dans l'énoncé que P est également constante. Alors n devient dans ce cas constante?

La seule valeur qui reste "constamment" .... constante c'est celle de R
Celles de p, V, T, n relèvent des circonstances c'est à dire des directives de l'énoncé.

Ici, il est question d'un "échantillon de gaz".
Cet échantillon renferme obligatoirement " n " moles de ce gaz
Ce nombre, dans les circonstances de cet énoncé, n'a aucune raison de varier car on ne fait ni entrer, ni sortir ni réagir ce gaz : " n " est constant.
La pression est constante : C'est l'énoncé qui le dit

Il en résulte que p, n, et R sont constants donc que (nR/p) est constant et comme V=(nR/p)T on en déduit que V et T sont des grandeurs proportionelles.

Ok merci infiniment.