Bonjour !

Pour un TP chimie, on me demande de préparer une solution tampon de pH = 10 avec :
-une solution de chlorure d'ammonium à 1.0 mol/L (pKa = 9.2)
-une solution de soude à 1.0 mol/L
-une fiole de 100
-une burette
-des pipettes de 10

Etant donné que le pH est différent de pKa, [NH4+] est différente de [NH3].
J'ai utilisé la formule pH = pKa + log([NH3]/[NH4+]) pour avoir le rapport :

D'autre part, étant donné que l'on a pas directement [NH3], il faut le calculer avec la réaction :
           NH4+   +   HO- =    NH3 + H2O


Cette réaction est traitée totalement car

On a donc :

           NH4+   +   HO- =    NH3 + H2O
introduit  n0        n(OH-)     0
final    n0-n(OH-)     0       n(OH-)


Et là je n'avance plus, je ne sais pas quoi faire ....


Merci d'avance pour votre aide,

Vince