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préparation de l'acétylène
Bonjour, pouvez-vous m'aider?
merci d'avance
Exercice 1:
L'acétylène, de formule C2H2 (g) est un gaz utilisé par les spéléologues pour s'éclairer.On le prépare en faisant réagir du carbure de calcium, CaC2 (s) avec de l'eau.
En faisant réagir 2,0 mol d'eau avec 1,0 mol de carbure de calcium, on peut obtenir 1,0 mol d'acétylène.
1) Calculer le volume d'eau et la masse de carbure de calcium qui correspond aux quantités de matière indiquées.
2) Calculer le volume d'acétylène alors obtenu à 20°C et sous 1,013.10^5 Pa.
3) La lampe utilisée par un spéléologue consomme 10L d'acétylène par heure de fonctionnement.Combien de temps d'éclairage dispose-t-il avec ces quantités?
calcule la masse de 2 mol d'eau
m=n*M
la masse volumique de l'eau est
= 1000kg/m3 soit 1g/cm3
=m/V donc V=....
pour l'acétylène
m=n*M(C2H2)
pour calculer V(C2H2) utilise PV=nRT
attention aux unités
mes réponses:
1)
2 moles d'eau donc 2*18 = 36g
18 est la masse molaire de la molécule H2O.
36g équivaut à 36 mL car 1 L = 1000 ml a une masse de 1000 g.
1 mol CaC2 a une masse de 40.1 ( masse de Ca) + 24( masse de C2) = 64.1g. 64.1 est la masse de la molécule CaC2.
V= P/m.
La masse volumique de l'eau dans le cas des solides et des liquides est de 1g/cm^3.
donc V = 1/64.1
V est environ égal à 0.016 cm^3.
2)
A 20°C et à unez pression de 1013hPa alors Vm = 24L.mol^-1.
Donc V = n*Vm
V = 1*24
Donc V vaut 24 L.
V= P/m.
La masse volumique de l'eau dans le cas des solides et des liquides est de 1g/cm^3.
donc V = 1/64.1
V est environ égal à 0.016 cm^3.
je ne vois pas ce que tu calcules.
On demande le volume d'eau V=36mL
la masse de CaC2 m=64,1g
2 )exact
3) si la consommation est de 10L/h,24 L seront consommés en 2,4h soit 2h24min
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