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préparation d'une solution de thiosulfate de sodium
bonsoir à vous, j'ai un TP de chimie spécialité à faire j'ai fini mais il me reste une seule question à laquelle je n'arrive pas à répondre:
Le thiosulfate de sodium pentahydraté répond à la formule Na2S2O3 , 5H2O.
Décrire la préparation de 0.500 litre de solution de thiosulfate de sodium de concentration C1=5,0*10^-3 mol/l
bon déjà je pense que 0.500 litres c'est 5*10^-1 litre c'est donc un indice 100 non? je ne suis pas sur et je n'arrive pas merci à vous de m'aider
j'ai vraiment besoin d'aide s'il vous plait j'ai fini tout le TP il me reste que cette question merci
bonsoir à vous, j'ai un TP de chimie spécialité à faire j'ai fini mais il me reste une seule question à laquelle je n'arrive pas à répondre:
Le thiosulfate de sodium pentahydraté répond à la formule Na2S2O3 , 5H2O.
Décrire la préparation de 0.500 litre de solution de thiosulfate de sodium de concentration C1=5,0*10^-3 mol/l
bon déjà je pense que 0.500 litres c'est 5*10^-1 litre c'est donc un indice 100 non? je ne suis pas sur et je n'arrive pas merci à vous de m'aider
*** message déplacé ***
bonjour,
tu n'as pas une solution mère, non?
si oui note nous sa concentration et accessoirement le volume...
alors...
tu n'as pas la concentration du cristal de thiosulfate de sodium pentahydraté? tu as obligatoirement une autre donnée que la masse moléculaire... car là sinon c'est un peu du bidouillage!
non je n'ai rien d'autre.
en fait c'est le titre du TP c'est: dosage de la vitamine C d'un jus d'orange
au début du TP on nous présente juste le TP et ce qu'on va faire mais il y a aucune valeur numérique
un peu plus loin dans le TP on nous dit que l'équivalence est atteinte pour un volume 17.8 ml de solution de thiosulfate de sodium
non en faite ce serait bien d'avoir une concentration soit de solution mère ou du cristal ou au moins quelque chose parce que là j'avoue ne pas voir comment faire...
données:M(Na2S2O3,5H2O)=248.2 g/mol-1
M (C6H8O6)=176 g/mol-1
couples rédox:I2/I- O2/H2O S4O62-/S2O32- C6H6O6/C6H8O6.
on veut determiner la masse d'acide ascorbique C6H8O6
contenue dans un jus d'orange par un dosage indirect d(oxydoreduction:la vitamine C contenue contenue dans un jus d'orange est oxydée par un excés de diiode,le diiode restant est alors dosé par une solution de thiosulfate de sodium de concentration connue?
QUESTIONS:
I.preparation de la solution de thiosulfate de sodium
le thiosulfate de sodium utilisé répond à la formule Na2S2O3,5H2O. DECRIRE LA PREPARATION DE 0.5 L DE SOLUTION DE THIOSULFATE DE SODIUM DE CONCENTRATION C1=5,0.10^-3 mol-1.
II.ETALONNAGE DE LA SOLUTION DE DIIODE
la solution aqueuse de diiode est obtenue en dissolvant du diiode I2 dans une solution d'iodure de potassium et non dans l'eau car le diiode y est peu soluble.
En présence de dioxygène dissous,les ions iodure peuvent etre pxydés.il faut donc étalonner la solution de diiode en procedant à son dosage par la solution de thiosulfate precedemment préparée.
L'equation de la reaction est:2S2O32- + I2-->S4O62- +2I-
1)quel indicateur de fin de réaction peut on utiliser?
l'equivalence est atteinte lorsqu'un volume V1=20.6 ml est versé pour un volume V2=10 ml de diiode de concentration c2
2)en deduire c2
III determination de la masse d'acide ascorbique contenue dans 1 L de jus d'oranges:
dans un erlenmeyer ,on introduit un volume v3=20 mL de jus d'orange,un volume v'2=20 mL de diiode de concentration c2,et un indicateur de fin de reaction.il faut verser un volume v'1eq=17,8 mL de thiosulfate
de sodium pour atteindre l'equivalence.
voilà tout le TP sauf que la première question de mon TP n'est pas la méme que ce TP car je l'ai trouvé sur le web. la première question de mon TP c'est celle que j'ai posté
1)écrire l'équation de la réaction entre le diiode et l'acide ascorbique
2)a)calculer la quantité de diiode introduite
b)calculer la quantité de diiode en excès (qui a été dosée par le thiosulfate).
c)calculer la quantité de diiode ayant reagi sur l'acide ascorbique
d)determiner la quantité de matière en acide ascorbique contenue dans 20 mL de jus d'orange.
3)En déduire la masse d'acide ascorbique dans 1 L de jus d'orange.comparer le resultat à la masse d'acide ascorbique (500 mg) dans un comprimé de 'LAROSCORBINE 500'.
merci de bien vouloir verifier mes reponses et de m'aider pour le I.(preparation de la solution de thiosulfate).
par ailleurs,je ne vois pas à quoi servent 2 des donnees :celle de la masse molaire du thiosulfate et le coulpe redox O2/H2O.ou vont elles me servir...merci d'avance...
__________________
voilà c'est tout le TP je l'ai trouvé vit fait sur le net heureusement parce que j'aurais mis des heures pour le taper 
ah oui suis-je bête, tu détermine n par la formule c=n/V
ensuite tu en déduis la masse avec la formule m=n.M à prendre pour avoir ta solution
ensuite tu dis on prends une masse de thio que l'on place dans place dans une fiole jaugé de 50mL où il y a un peu d'eau (c'est toujours comme cela que l'on procéde)...puis tu complétes avec de l'eau distillé jusqu"au trait de jauge et on agite pour avoir une dissolution compléte...
voili voilo...
n c'est la quantité de matière (que tu vas déterminer pour trouver la masse) et v c'est le volume (0,5L ici)
ah ok je suis bête j'ai fais tout les calculs avec v eq alors que j'avais devant moi le volume merci j'ai compris merci beaucoup 
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