bonsoir,
On considère la vaporisation d'un kg de benzène sous la pression atmosphérique à 353 K.
1) determiner la chaleur et le travail mécanique mis en jeu.
  (le volume du liquide est supposé négligeablee devant le volume de gaz)
2)déterminer le varitions d'enthalpie et d'énergie interne qui accompagnent la vaporisation.

on donne : delta h vap c6h6(353)= 34 kj/mol   et M c6h6=78 g/mol

pour démarrer j'ai l'habitude d'utiliser Q= n*c*delta T or ici on nous donne delta h vap et je ne sais pas trop quoi en faire...

merci