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prédominance acide ou basique
bonsoir. Je n'arrive pas à comprendre cet exercice. J'ai pourtant la correction mais je ne la comprends pas.
l'énoncé est: la constante d'acidité du couple CH3COOH/CH3COO- est Ka=1,8.10^-5; le pKa du couple NH4+/NH3 est égal à 9,2.
Sur un axe gradué en pH, placer les domaines de prédominance des formes de ces 2 couples.
On a calculé le pKa du premier couple (= 4,74). Je sais que si pH>pKa, la forme basique domine, et si pH<pKa la forme acide domine, mais je ne vois pas comment on arrive au pH... 
Pouvez-vous me débloquer? Merci
Ma prof le fait sur une flèche. Mais j'ai compris ce graphique, merci 
. En fait le pH correspond au pKa? Comme vous avez placé la valeur du pKa sur l'axe des pH...
ah mais en fait, non, c'est pas tout à fait clair... désolé 
. Si on dit que pH>pKa alors la forme basique domine, si le pH correspond au pKa, alors on aura toujours pH=pKa. J'arrive à pas à voir...
on admet qu'une espèce est prédominante devant une autre si sa concentration est 10fois plus grande qu'une autre
si l'on considère le couple AH/A- on a la relation
pH=pKa+log([A-]/[AH])
si [A-]>10.[AH}
[A-]/[AH]>10
log([A-]/[AH])>log(10)
log([A-]/[AH])>1
pKa+log([A-]/[AH])>pka+1
pH >pKa+1
en résumé ,si pH> pKa+1 [A-]>10.[AH] donc A- prédomine,ce qui signifie que l'on néglige [AH] devant [A-]
En suivant le même raisonnement ,on démontre que si pH<pKa -1 ,[AH]>10[A-]
AH prédomine ,c'est à dire que l'on néglige [A-] devant [AH]
pour répondre directement à ta question,tu traces un axe horizontal gradué de 0 à 14 (axe des pH)
tu repères le pka des couples CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3
Tu repères le pKa+1 et pKa-1 de chaque couple ce qui te permet de noter le nom des espèces qui prédominent pour les pH<pka+1 ou pKa-1 de chaque couple.
J'espère que cela t'éclaire?
Merci pour vos explications!
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