Bonsoir

A 10mL de solution de chloorure de zinc
(C _ZN2+ = 0.15 mol/L)
On ajoute 4mL de solution de soude
(c _HO- = 0.5 mol/L)
Les ions Zn2+ réagissent avec les ion HO- pour donner un précipité d'hydroxyde de zinc de formule Zn(OH)2

1. Ecrire l'équation de la réaction
2. Quelles sont a l'état initial les quantité de matiere d'ion Zn 2+ et HO- en présence?
3.Etablir le tableau traduisant l'état du systeme lorsque x mol d'ion Zn2+ ont réagi.
4. Quel est l'avancement Maximal
5. En déduire les quantités de matiere des diverses especes présente a l'était final

1. Zn 2+ + 2 Cl- + 2Na+ +2HO- --> Zn (OH)2