Salut!

Oui évidemment

Tu as (Pb²⁺ + 2NO₃^-)_aq et (K⁺ + SO₄^2-)_aq

Quelles espèces vont réagir d'après toi?

2NO3- avc SO42- et pb2+ avc k+ ?

la solutions de nitrate de plomb (Pb ²⁺ + 2NO₃^-).
la solution de sulfate de potassium K2SO4, (2 K⁺ + SO₄ ^2-) . Il va se passer la réaction :
Pb ²⁺ + SO₄ ^2- --> PbSO₄
et les ions K⁺ et NO₃^- vont rester en solution.

ah ui mince j'ai laisser les cations avc les cation est les anions avc les anions oupss
^^

mais je voulais savoir comment on détermine le non du precipiter aussi?

sulfate de plomb?

Oui sulfate de plomb

ah oui tu l'as cité ci-dessus! fatigue désolé...

Salut 122155

donc mtn je voudrais détailler un exemple et si vous pouvez me dire si c'est juste ou pas
? pour que je puisse bien saisir svp?

ah zut mon exemple de l'exercice c'est la même que vous m'avez donner ^^

la solutions de nitrate de plomb (Pb 2+ + 2NO3-).
la solution de sulfate de potassium K2SO4, (2 K+ + SO4 2-) . Il va se passer la réaction :
Pb 2+ + SO4 2- --> PbSO4
et les ions K+ et NO3- vont rester en solution.

Alors voilà il reste une chose relativement flou... c'est K2... donc les deux charges +  de 2K annules les deux charges - pour (NO3-)2 non?

"Et rappelle toi que les ions Na+, K+ et NO3- ne forment jamais de précipité." Est-ce vrai?
Et dois-je en conclure que si tous les ions du mélange peuvent réagire entre eux aucun précipité ne peux se faire?

regardes bien :voici l'équation globale:
(Pb ²⁺ + 2NO₃^-)+(2 K⁺ + SO₄ ^2- )---->PbSO₄ +2K⁺ + 2 NO₃^-
il est équilibrée au point de vu charge.

exact et pourquoi k+ et NO3- ne réagissent jamais? (parce que la nature est intelligente?)

ces ions, se dispersent dans l'eau et " s'ignorent " entre eux. On les dit compatibles.
Si une espèce d'ions introduite n'est pas compatible avec une autre espèce d'ions de signe contraire déjà présente dans la solution, alors il se forme un précipité

et pour Na+ + ho- + 2fe3+ + 3so42- alors Na+ "ignorent le groupe" 2fe3+ se marie 3so42- et ho- reste célibataire?

Ah tu veux dire l'action d'une solution de soude( Na⁺ + HO^-) sur une solution de sulfate de fer III ,  (2Fe ³⁺ + 3SO₄^2-).
ça  conduit à un précipité d'hydroxyde de fer III.
   Fe ³⁺   +  3 HO^-  ---> Fe(OH)₃.

ce sont les ions Na⁺ et SO₄^2- qui sont compatibles ( qui s'ignorent).