Bonjour
je n'arrive pas à résoudre la dernière question de cet exercice (mais je vous mets aussi les autres pour plus de clarté)

L'hydrogénophosphate de calcium CaHPO4 est un sel peu soluble (pKs = 7)
1) après avoir écrit la réaction de dissociation, exprimer le produit de solubilité Ks en fonction des concentrations en Ca2+ et HPO4^2-
2) Exprimer la relation entre la solubilité et Ks puis calculer s en mol/L
3) Sachant qu'un patient possède une calcémie égale à 2,5 mmol/L et une phosphorée égale à 4 mmol/L, pensez vous qu'il y aurait un risque de précipitation in vivo de ce sel peu soluble. Argumentez votre réponse en considérant qui la forme HPO4^2- est majoritaire dans ces conditions

Merci et bon dimanche