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Precipitation de sulfate d'argent
svpp aidez moi je galere merci
L'addition de quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent, contenant les ions Ag+ et NO3-, à une solution de sulfate de sodium, contenant Na+ et (SO4)2-, donne un précipité blanc de sulfate d'argent Ag2SO4. Les ions No3- et Na+ ne participent pas à la réaction.
a) Ecrire l'équation chimique de formation du précipité.
b) A un volume; V=20mL d'une solution de sodium ( (SO4)2-=0.10 mol/l et Na+=0.20 mol/L ) on ajoute un volume V'=20mL d'une solution de nitrate d'argent ( Ag+=NO3-=0.15 mol/L
Calculer les quantités de matières initiales des réactifs.
c)construire le tableau d'évolution.
d) quel est le reactif limitant
e) calculer la masse molaire dusulfate d'argent puis determiner la masse du precipite obtenu
merci de m'aider je ne comprends pas la question a j'ai un doute ,
***Niveau mis en accord avec ton profil***
on te dit que c'est un ion spectateur dans l'énoncé. En outre tu formes un seul composé, qui ne contient pas N
Bonsoir je bloque a la question d je ne sais pas comment faire est ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait
Je vous remercie d'avance pour votre aide
Bonsoir Shadowmiko, pouvez-vous m'aider pour la question e)
Voici ce que j'ai fait:
C= n/v = 0,001 / (0,020+0,020) = 0,001/0,040= 0.025
PS: J'ai fait 0,020+0,020, car le précipité blanc de sulfate d'argent s'obtiens lorsque les 20mL de sulfate de sodium et 20 mL de nitrate d'argent s'homogénéise.
Je suis bloqué pour calculer M (masse molaire) du sulfate d'argent et m (masse) du précipité obtenu..
Aidez-moi SVP
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