Bonjour,

N'as-tu pas les produits de solubilité correspondants ? Auquel cas tu pourrais calculer les pH de début de précipitation, non ?

merci de ton aide masterrr, j'ai effectivement le pKs de Ag2CrO4=11.95 et le pKs de AgCl=9.752. Mais je ne vois pas comment remonter au pH et encore moins comment cela m'aidera a derterminer que dans les conditions du dosages AgCl précipite avant Ag2CrO4?

Avec les Ks, tu peux calculer les pH de début de précipitation. Mais si tu n'as aucune indication sur le pH lors de l'expérience alors, en effet, cela ne sera pas très utile...

Mais n'ayant pas fait le TP, je n'ai pas toutes les données !

Moi j'imaginais un truc du genre : tu travailles avec un pH entre 2 et 4. L'un précipite à pH=2,0 et l'autre à pH=5,2. Dans ce cas là, on répondrait bien à la question.

Mais s'il n'est pas question du pH dans ton TP, alors il va falloir se débrouiller autrement.

ce TP est réaliser a pH =7, je n'ai pas pensé a mettre cette donnée car je ne voyais pas en quoi elle me permettait de répondre a la question. Mais c'est vrai qu'au vu de tes explications, elle m'est très utile. Seulement je ne sait pas comment calculer le pH a partie du Ks? peux tu me le rappeler stp?

D'abord, écris les expression des Ks en fonction des concentrations (la définition quoi).

d'accord je vais faire étapes par étapes, je crois que j'ai compris comment faire pour obtenir le pH, merci beaucoup masterrr pour ton aide. Je pense que je vais arriver a me débrouiller maintenant que tu m'as mise sur la piste. encore merci

De rien

Bon courage.