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pourcentage massique, déterminer le nombre d'atome
Bonjour,
Je n'arrive pas à comprendre le corrigé d'un exercice de première S :
la formule de la papavérine est CxHyOzNt
La combustion complète de 2.00.10-3 mol de papavérine nous donne une masse m= 2.80.10-2g de diazote.
J'ai réussi à trouver l'équation bilan :
CxHyOzNt + (x+(y/4)-(z/2))O2 ==> xCO2 + (y/2) H2O + (t/2) N2
Mais le probème se trouve dans la deuxième question : "Déterminer la quantité de matière de diazote obtenue lors de la combustion complète. En déduire le nombre d'atome présents dans une molécule de papavérine"
Je trouve 1.00.10-3 mol de N2 mais pas moyen de trouver t ...
Le corrigé m'indique pourtant :
((t/2)/1)=(1.00.10-3)/(2.00.10-3)=1/2 donc t=1
Je ne comprend donc pas que signifit le 1 de la division initiale.
Aider-moi s'il vous plait ! 
Bonjour
Le "1" de la division initiale est le coeff stoechiométrique de l'amine de départ. En effet si tu fais un tableau d'avancement tu obtiendras :
CxHyOzNt + (x+(y/4)-(z/2))O2 ==> xCO2 + (y/2) H2O + (t/2) N2
EI 2,00*10-3 excès 0 0 0
t 2,00*10-3-n excès x*n (y/2)*n (t/2)*n
EF 0 excès 2*10-3x (y/2)*2*10-3 (t/2)*2*10-3
d'où (t/2)*2*10-3 = 1*1,00*10-3
ok?
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