Ce que tu as calculé est la masse volumique. Mais je sais pas si tu as le droit d'utiliser cette formule car le dichlore est un gaz et non un liquide

Moi je poserai =m/V avec sa tu peux trouver la masse de dichlore dans un litre. Le pourcentage massique c'est la masse de dichlore divisé par celle du mélange total fois 100

Enfin on ne sait pas si c'est la densité de l'eau de Javel ou du dichlore

1,19 est la densité de la solution,mais  il manque des données ou des résultats de calculs antérieurs pour calculer le pourcentage massique
on sait seulement qu'un litre de solution a une masse de 1190g.Je suppose qu'il y avait d'autres questions.

j'ai calculé le degré chlorométrique du berlingot de l'eau de Javel : 36 L.
j'ai calculé aussi la concentration molaire en ions hypochlorite dans la solution S : 3,9 * 10^-2 mol/L et la concentration molaire dans la solution So = 3,9*10^-9 mol/L ; et la concentration molaire dans le berlingot C = 1,6 mol/L .

Voilà mais je ne sais pas ce qu'il faut utiliser pour calculer le pourcentage massique ?
Merci d'avance  pour votre aide !

Et je vous remercie tout les 2 pour votre aide !

Est ce que quelqu'un pourrait m'aider pour trouver le pourcentage massique ? par exemple donner une formule du pourcentage massique (avec les données que j'ai) ?

la solution étant à 36 ° chl ,elle peut libérer 36 L de Cl2 dans les CNTP

la masse de 1 L de Cl2 dans les CNTP est m= M(Cl2)/22,4=3,17g

la masse de Cl2 pouvant être libérée par la solution est

mT=36*3,17=114g

la masse de la solution de densité 1,19 est
m(sol)=1190g

le pourcentage de chlore actif est

%Cl  =114*100/1190=13,6%

tu peux voir ce document qui m'a permis de me rafraîchir la mémoire

Merci beaucoup pour votre aide !

Par contre je trouve au pourcentage : (114/1190) * 100 = 9,58 %

Merci encore !

exact
je ne sais pas ce que j'ai tapé!
j'aurais dû vérifier

  
C'est pas grave !