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Poudre de Laiton.
Bonjour, j'en appelle à votre aide pour comprendre la spé !
Voici l'énoncé:
On attaque de la poudre de laiton (alliage cuivre-zinc) et on le détruit totalement. La solution est évidemment trop concentrée. On la dilue donc pour obtenir une analyse ph-metrique et conductimétrique.
La conductimétrie indique un Veq de 12cm3 pour le dosage de l'acide résiduel.
2° Veq: Fin de la réaction du dosage des Cu2+ à 30cm3. Pour 42cm3 on a la fin du dosage des Zn2+.
La concentration des 3 espèces dosées est autour de 0.1 mol.l-1
1) Donner l'allure de pH=f(V)
2) pourcentage molaire du zinc/cuivre dans ce laiton.
comme petite aide donnée:
* nZn2+= 
Veq*[Ho-]
* nCu2+= 
Veq'*[Ho-]
* fraction Zn2+= nZn2+/(nCu2+*nZn2+)
C'est de la joie comme exercice 
Merci de votre aide par avance.
voici comment je comprends le pb
le laiton a été attaqué par HNO3 (je suppose)
on a une solution contenant des ions H+ excédentaires,des ions Cu2+,Zn2+,NO3-(ions indifférents)
lorsqu'on ajoute des OH-,il vont d'abord réagir avec les ions H+ puis avec les ions Cu2+ puis Zn2+
12 Cm3 de OH- réagissent avec les H+
le volume nécessaire à la précipitation de Cu2+ est V=30-12=18 cm3
la qté de matière de OH- versée est n(OH-)= [OH-]*18.10-3 mol
l'équation de réaction est
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2
d'où n(Cu2+)= 1/2n(OH-)=9.10-3*[OH-] donc =1/2
le volume nécessaire à la précipitation de Zn2+ est V=42-30=12 cm3
la qté de matière de OH- versée est n(OH-)= [OH-]*12.10-3 mol
l'équation de réaction est
Zn2+ +2OH- =Zn(OH)2
d'où n(Zn2+)= 1/2n(OH-)=6.10-3*[OH-]
fraction Zn2+=n(Zn2+)/(n(Zn2+)+n(Cu2+))=6/15=2/5
Pour l'évolution du pH ,il manque des infos.
si initialement [H+]=0,1 mol/L ,pH= 1
Pour V<Veq,le pH évolue peu ,puis il y a un saut de pH à l'équivalence.
d'après documentation
la précipitation des ions Cu2+ commence pour pH =4,9
la précipitation des ions Zn2+ commence pour pH =6
je verrais donc un palier à pH =1 de 0 à 10 cm3 un saut de pH pour V=12cm3 ,un palier à pH =4,9 d'environ V=12 à 30 un saut de pH jusqu'à 6 puis un palier de 30 à 42 cm3 puis un saut de pH jusqu'à (?) pour V>42cm3 puis un nouveau palier
comme la concentration en OH- n'est pas donnée ,il n'est pas possible d'estimer le pH quand OH- ne réagit plus.
sous toutes réserves!
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