Bonjour ,
J'ai un doute sur un exercice de chimie sur la relation de NERNST, voici l'énoncé puis mes recherches:

Caculer le potention des éléctrodes suivantes à 25°C par rapport à celui de l'éléctrode normal à hydrogène :
1)une l'ame de platine plongeant dans une solution à 0.1 mol/L en ions dichromate et à 2.10^-3mol/L d'ions peroxydisulfate S2O8 ^2- .
2) une lame de platine recouverte de noir de platine, sur laquelle arrive du dichore gazaux à la pression de 0.8 bar et plongeant dans un solution d'acode chlorydrique à 0.050 mol/L
3) électrode de platine plongeant dans un solution à 0.1mol/L en ions dichromate et à 2.10 ^-3 en ions chrome III , a pH=1
4) électode à hydrogène où ont été dissous 10^-2 mol d'acide chlorhydrique par litre , la pression du dihydrogène étant de 2 bars.


1) E Pt²⁺/Pt = E⁰ Pt²⁺/Pt + 0.059/2 * log 0.1  avec E⁰ Pt²⁺/Pt = 1.12 V donc E Pt²⁺/Pt =1.09 V
ensuite j'ai fait pareil pour l'autre solution et pour trouver le E pile on fait : Epile= E_{(électrode la plus haute)} - E _{(électrode la plus basse)}
N'étant pas sur de ceci je ne voit pas comment continuer.
Pour le 2) 3) et 4) doit-je prendre en compte le pH? la pression ?  en quoi interviennent elles dans mes calcules?

Merci de m'éclairer.
Lulu45100