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Potentiel redox
Posté par MelleAlmeida
Bonsoir
Je prépare un tp et le problème c'est qu'on a pas encore eu notre cours d'oxydo-réduction. Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?
On veut montrer que le couple Mn(III)/Mn(II), présent sous la forme Mn(OH)3/Mn(OH)2 en milieu basique présente un potentiel de 0,008 V à pH = 14.
Mn(OH)3 + H3O+ + 1e- = Mn(HO)2 + 2 H2O (milieu acide)
Mn(OH)3 + 1e- = Mn2+ + 3 HO-
E = E°+ 0,06.log([H3O+]/[Mn2+]) = E° - 0,06.log([Mn2+])-0,18.pH
je ne sais pas comment vérifier que à pH = 14, E = 0,008 V
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