lorsque l'équivalence est atteinte,il se produit un fort saut de pH.
La phénolphtaléine devient rose.
Le but d'un titrage est de déterminer une concentration inconnue.
Lorsque l'équivalence est atteinte ,les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques,ce qui se traduit ,dans ce cas,par
n(H3O+)=n(OH-)
En supposant que l'on dose HCl par NaOH, la relation peut s'écrire
[H3O+]*V(H3O+)=[OH-]*V(OH-)eq
V(OH-)eq étant le volume de OH- versé pour obtenir le virage de l'indicateur coloré.
On peut donc calculer [H3O+].
Si c'est le but qu'on s'est fixé,on peut arreter le dosage au virage de l'indicateur.

Par contre ,si on fait un suivi pHmérique,il faut continuer après l'équivalence.

Bonsoir

Merci beaucoup vous m'avez bien expliqué.

Bonne nuit

L'INDICATEUR COLORE EST UN ACIDE OU UNE BASE (ORGANIQUE) FAIBLE, DONC L'AJOUT DOIT ÊTRE TRÈS FAIBLE (1 A 2 GOUTTES SUFFIT)
LE POINT D'ÉQUIVALENCE CHERCHE EST DANS LE DOMAINE DU VIRAGE DE L'INDICATEUR UTILISE (ICI LA PHÉNOL PHTALÉINE)
H₃O⁺ + OH^-2H₂O

Bonsoir

Merci beaucoup pour l'ajout.

bonne nuit