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Polycondensation
Bonjour !
(je ne sais pas si le sujet de ma question trouve tout à fait sa place dans la partie "Terminale" car je suis en dernière année belge 
).
Quoi qu'il en soit, je dois effectuer un laboratoire de chimie sur la polycondensation entre la résine urée et le formaldéhyde et le préparer quelque peu avant.
Le mode opératoire m'indique que je vais devoir utiliser une solution aqueuse de formaldéhyde (12 mol/l) acidifiée par H2SO4, et qu'à l'école, nous n'avons que du formaldéhyde à 35%.
Je comprends comment il faut faire pour réaliser la dilution, mais j'ai du mal à transformer ces 35% en mol/l (or j'ai besoin de cette donnée pour trouver le volume de solution à prélever). J'ai cru comprendre que cela signifiait 35 g de soluté par 100 g de solution, mais j'ai du mal à me dépatouiller avec ces informations...
Je ne comprends pas non plus comment je suis sensée "acidifier" ma solution avec l'acide sulfurique. Je dois "bêtement" en ajouter dans ma solution ?
Merci d'avance !
bonjour,
il faut aussi connaître la densité dde la solution de formaldéhyde.
J'ai trouvé d=1,08 pour une solution à 35% .(ce qui signifie en effet que 100g de solution contiennent 35g de formaldéhyde)
si d=1,08 ,
=1080kg/m3=1,080kg/dm3
la masse d'un litre de solution est m(sol)=1080g
la masse de formaldéhyde par litre est
m=m(sol)*0,35 =378g
la concentration massique est donc Cm=378g/L
la concentration molaire est
C=Cm/M= 378/30=12,6mol/L (M est la masse molaire )
je pense que c'est cette étape qui te manquait
l'acide sulfurique sert de catalyseur.
Si on utilise de l'acide concentré,2 à 3 gouttes suffisent,mais je pense que ton professeur t'indiquera la qté à ajouter dans la solution.
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