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Pollution de l'air par le dioxyde de souffre
Bonjour, j'ai quelques problèmes sur cette exercice.
1) Écrire l'équation de la réaction spontanée entre ces deux couples:
SO(4)^2- / SO(2) et MnO(4)^1- / Mn^2+
2) Définir l'équivalence ici. Comment la repérer ici?
1) Je trouve facilement les demi-équations:
[ MnO(4)^1- + 8H^1+ + 5électrons 
Mn^2+ + 4H(2)O ] 
2
[ SO(4)^2- + 4H^1+ + 2électrons So(2) + 2H(2)O ] 5
Mais je ne sais pas comment repérer laquelle est équation de réduction et laquelle est une réaction d'oxdation 
apparemment il s'agit du dosage de SO2 par MnO4-
MnO4- est l'oxydant du couple MnO4-/Mn2+ et SO2 est le réducteur du couple SO42-/SO2
MnO4- va être réduit et SO2 oxydé
Il est donc préférable d'écrire la 2ème 1/2 équation dans le sens de l'oxydation de SO2.
De cette façon ,en additionnant les 1/2 équations (après multiplication par 2 et 5) les électrons n'apparaissent plus dans le bilan
comment tu fais pour savoir qu'il s'agit du dosage de SO2 par MnO4- ? Vu que ce n'est pas précisé dans l'énoncé.
A la place d'apparemment,j'aurais dû écrire "je suppose"..........
la réaction spontanée se fait entre le réducteur le plus fort et l'oxydant le plus fort
si on ne te donne aucune information sur ces 2 couples et si tu n'es pas sensé utliser les tables de données de potentiels redox ou le classement des couples redox en fonction de leur pouvoir oxydant,il n'y a pas moyen de savoir quel est le reducteur le plus fort et l'oxydant le plus fort.
je suppose donc (bis) qu'on te donne une information!
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