Salut, pour calculer la constante il faut déjà que tu trouves les demi-équations. Est-ce que tu les as trouvés?

oui j'ai trouvé les demies equations et j'ai calculé les ka de chaque couple je les ai additioné pour trouver k du reaction et j'ai trouvé Qri=0 il me reste de calculer k je me suis y arrivé à k=(xf²/(0.02-xf)² et je ne sais pas comment calculer xf?
merci

On réalise une solution dont le nombre de moles est égale (0.02moles) de : l'acide éthanoique et l'acide méthanoique , l'éthanoate du sodium et methanoate du sodium pour obtenir une solution de 100 mL
1/ecrire les demi equations dont intervient l'acide méthanoique et l'acide éthanoique
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J'ignore ce que sont des demi-réactions ...  Par contre je sais ce que sont les réactions acide base correspondant au couples acido-basiques
HCOOH+ H2O -> HCOO^(-) +H3O^(+)
CH3COOH +H2O---> CH3COO^(-)+H3O^(+)

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2/ecrire l'equation de réaction entre l'acide méthanoique et les ions éthanoates
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CH3COO^(-)+HCOOH---> CH3COOH +HCOO^(-)

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3/calcuer la constante d'equilibre pour cette equation
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La constante de l'équilibre qui correspond à la réaction précédente à pour expression
K={CH3COOH}*{HCOO^(-)}/({CH3COO^(-)}*{HCOOH})
K= {CH3COOH}*{HCOO^(-)}*{H3O^(+)}/({CH3COO^(-)}*{H3O^(+)}*{HCOOH}) =Ka1/Ka2=10^(-3,8)/10^(-4,7)=10^(-0,9) =7,94
où Ka1=ka(HCOOH/HCOO-) et Ka2=ka(CH3COOH/CH3COO-)
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4/calculer le quotient de reaction  Qri dans l'etat intial
Qr={CH3COOH}*{HCOO^(-)}/({CH3COO^(-)}*{HCOOH})
Qri=1 car le nombre de moles de chaque espèce est le même à l'état initial

5/ Est ce que le systeme evolue dans le sens de formation de l'acide éthanoique ou dans le sens de sa disparition?
Qri<K ==> la réaction se produit dans le sens de son écriture et l'on forme de l'acide éthanoïque

On donne:
pka(HCOOH/HCOO-)=3.8           pka(CH3COOH/CH3COO-)=4.7

Merci infiniment pour l'aide