Bonjour,
On crée une pile à partir des 2 couples rédox suivants : Fe2+ (aq)/Fe(s) et Au3+ (aq)/Au(s) par
une solution de sulfate de fer FeSo4 et d'une solution de chlorure d'or AuCl3 chacune à c = 0,1 mol.L-1 . Les deux
compartiments liés au fer et à l'or sont reliés par un pont salin d'une solution de sulfate de potassium de
c=1,0 mol.L -1 . Les ions sulfate du pont salin vont vers le compartiment du fer.
1. Réaliser un schéma de la pile.
2. Donner les espèces crée/disparue dans chaque compartiment.
3. Donne les équations des réactions d'électrodes. Quelle est l'espèce réduite et oxydée
Fe2+(aq) + 2e --> Fe(s)
Au(s) --> Au3+(aq) + 3e-
le fer est réduit et l'argent est oxydée
4. Donne l'équation de réaction modélisant le fonctionnement de la pile.
3Fe2+(aq) + 2Au(aq) --> 3Fe(s) + 2Au3+(aq)
5. Dire où est la cathode et anode
cathode : pôle + et anode : pôle -
6. Représenter le déplacement des porteurs de charges dans l'ensemble du circuit.
7. Donner le rôle double du pont salin ?
Le pont salin permet la circulation du courant et équilibrer les charges
Bonjour,
Première remarque : FeSO4 et AuCl3 ne sont pas des solutions ioniques mais des solides ioniques : [lien]
1. Où est le schéma de principe de cette pile ?
2. Où sont tes réflexions ?
3. 4. et 5. Tu n'expliques pas ce que tu fais !
Je te conseille de jeter un coup d'oeil à cette fiche : [lien]
Bonjour Devoirs33,
Désolé, j'étais en vacances ces derniers jours :
1. Je t'ai déjà dit maintes fois dans d'autres sujets traités ensemble qu'il faut justifier ce que tu fais ... Peut-être que ça peut passer au bac mais ça sera 0 dans le supérieur, autant donc s'entraîner tout de suite, tu ne crois pas ?
Pour justifier ton schéma de principe (qui en plus est correct !), il faut exploiter ceci :
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