Je n'ai toujours pas trouvé comment résoudre cet exercice.

Mais en y réflechissant un peu plus j'ai peut-être trouvé quelques réponses :
1)Il se produit une oxydation ?
  La polarité de la pile est positive
  le réactif limitant est le zinc

??? Merci de bien vouloir me corriger s'il y a des erreurs

1). Qualitativement, la réaction qui se produit lorsque la pile fonctionne est l'oxydation du zinc:
Zn  ------> Zn2+   +2e-

éléctrode de carbone   ===> pole +
éléctrode de carbone   ===> pole -

le réactif limittant est le cuivre , usé => état de pile usée.

Il y a pas un petit soucis :
éléctrode de carbone   ===> pole +
éléctrode de carbone   ===> pole -

Le pole - ce ne serait pas le cuivre par hasard?

erreur de tape :
éléctrode de cuivre   ===> pole -
c'est claire ,celle qui s'oxyde aucours du fonctionnement de la pile , c'est le pole -.

Pour la durée de vie je ne vois pas du tout comment faire.
Pourrais-tu me donner une piste stp?

on peut utiliser 2 :
q=I.t
=> qmax=I.tmax

Donc tmax=Qmax/I = 600x10^-3 / 0.80x10^-3 = 750 h ???

oui

disons un mois de fonctionnement environ.

pour la question suivante je ne vois pas du tout, peut être qu'il faut calculer l'air du cylindre ?

V=s .h
volume d'un cylindre= surface de base x hauteur .

V= R² * h
V=(5.78²) * h
Mais que vaut h ici ? 675 ?

epaisseur = hauteur

donc l'épaisseur vaut ici 5.33

on obtient donc V=559.41 mais en quelle unité?

donc ensuite on fait Q*V et on obtient que la capacité volumique est de
600*10^.3 * 559.41 = 335.646 mais je ne sais pas l'unité

V=559.41 m^3 donc V=5594.1 dm^3

or:
rayon :r= 5,78 mm
- épaisseur=h=  5,33 mm
donc V=s.h=r².h=3,14.(5,78mm )².5,55mm=595.4mm³
à savoir que:
1mm=10^-3 m
et  1mm³=10^-9 m³

donc V=0.56 dm^3

Mais pour calculer la capacité énergétique volumique il faut que je multiplie ce volum par Qmax soit 600*10^-3 non?

rayon = 0,0578  dm ; hauteur = 0,0533 dm ; volume V=3,14*0,0578²*0,0533=5,95.10^-4( dm³





Q=I.t= ....

energie= Q.U  (en Joule)

énergie volumique= energie / V   (en J/dm³)

puis   on fais la conversion.

1 wattheure = 3600 J  => en divisant par 3600 tu auras

(  le résultat en Wh/dm3).

énergie = Q.U=600.10^-3 x 1.30 = 0.78 J

énergie volumique = énergie / V = 0.78/5.59.10^-4 = 1395.35 J/dm^3 = 1395.35/3600=0.39 Wh/dm^3

c'est bien cela?

non  ds la relation  energie (en J)=Q.U
Q en coulomb C  U   en Volt
alors que Q = 600 mAh  que tu as utilisé.
tu dois chercher Q=I.t      appelée capacité de la pile  en utilisant   t=la durée de vie de la pile (en seconde)(que tu as déjà trouvé là haut).

ok ok
Alors
Q=I.t=0.80.10^-3 x 750 = 0.6 C

énergie = Q.U = 0.6 x 1.30 = 0.78 J

énergie volumique = énergie / V = 0.78/5.59.10^-4 = 1395.35 J/dm^3

1395.35/3600=0.39 Wh/dm^3

C'est bien cela ? C'est bizarre je trouve le même résultat ...

J'ai vérifié le calcul et je retombe sur ca.
Mais ensuite comment je fais pour calculer la masse de zinc?
merci de ton aide

tu n'as pas signalé tous les données , par exemple la densité du zinc et sa masse molaire.

la densité du zinc et sa masse molaire ne sont pas précisé dans l'énoncé :
Mais en cherchant sur internet j'ai trouvé que la densité du zinc est de 7,15 et sa masse molaire est de 65,4.

si la densité n'est pas donnée  tu peux utiliser une autre méthode pour determiner la masse de Zinc de la pile neuve.
or sa durée de vie est: t=750 h
intensité de fonctionnement : I = 0,80 mA

et on q=It=ne => n=I.t/e  =>   
or :

Zn  ----> Zn2+   +  2e-

càd

=> m=M.n(e-)/2=65,4.0,33/2=10,8g

Merci beaucoup j'ai bien compris !

bonne chance

en vérifiant le calcul je trouve que n(e)=0,022 mol
c'est normal ?

n(e)=0,33mol

J'arrive pas à retrouver ce résultat en faisant l'application numérique :

n(e)= (0,0008 x 750 x 3600)/96500 = (0,0008 x 2 700 000)/96500 = 2160 / 96500 = 0,02238341968 = 0,022

Peut-tu me dire où j'ai fais une errreur stp ?
Merci

exactement:
n(e)=0,022 mol
il y'a une erreur de calcul ds l'appliquation numérique du message Posté le 25-02-09 à 14:55  (ds ce topic).

par conséquence la masse de zinc est présente dans la pile neuve est:
m=M.n(e-)/2=65,4.0,022/2=0,72g=720mg

Voila c'est ce que je trouvais.
Merci
A bientôt !

bonne chance