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pile plomb cuivre
bonjour a tous je suis bloquer sur la fin de mon exercice et je voudrais avoir si on pourrai m'aider
enoncer
la reaction de fonctionnement d'une pile constituée des couples Pb2+/Pb et Cu2+/Cu correspond au sens direct de l'équation :
Cu2+ + Pb = Cu+Pb2+
les concentrations initiales en cations métalliques des solutions utilisées de volumes égal a 50 ml sont egale a C=1,0*10-2 mol/L. cette pile fonction pendant 5h en débitant un courant d'intensité constante I=2,2mA
quellle est la variation de la concentration en ions de Cu2+ dans la demi pile au cuivre ?
grace a la question precedente je trouve 4,1*10-4 mol
j'ai ecrit
au depart
no(cu2+)= concentration de cu2+ * 50*-3 = 5.10*5 mol
couple cu2+/cu
cu2+ + 2e-=cu
(ncu2+conso/2)=(ne- * 2)
= 4.1*10.4*2= 8.2*10-4 mol
il reste apres reaction
ncu2+ = 5*10-5 - 8.2.10-4=
la m'on resultat est impossible car je trouve un resultat négatif quelqu'un pourrai me dire ou est mon erreure si vous plais
bonjour alexandro
je pense que ton erreur vient de deux chose la premiere c'est
no(cu2+)= concentration de cu2+ * 50*-3 = 5.10*5 mol
ton idée est juste mais ton calcul est faux le resultat est 5.10^4 mol
est la deuxieme (je crois mais j'en suis vraiment pas sur
ncu2+conso/1)=(ne-/ 2)
= 4.1*10^4/2= 2.05*10^-4 mol
voila je crois que c'est sa mais c'est sans conviction donc si quelqu'un te donne une autre hypothese je pense que tu devrai plus l'ecouter voila
bonsoir Coll
j'ai pas tres bien compris se que sinifier ton message je me repond a moi meme moi ou alexandro??
Les deux !bonjour j'ai le meme probleme mais pas sur cette question c sur les deux précédentes pouvez-vous m'aidez svp ?.
1. Quelle quantité d'éléctricité a fait circuler la pile ?
2. Quelle est la variation de la quantité de cuivre métallique ? En déduire la variation de masse de l'électrode de cuivre ?
Merci d'avance.
On utilise la relation de Faraday : le nombre de moles n d'espèces consommées ou produites à la surface d'une électrode d'un système électrochimqiue est égale à la quantité d'électricité Q qui a traversé le sytsème divisé par le produit du nombre d'électrons échangés z dans la réaction d'electrode et du Faraday F =96485 C/mol ce qui s'exprime par :
n=Q/(z*F)
Lorsque le courant est constant Q=I*T
Donnée de l'exercice T=5*3600 s , I=2,2*10^(-3) A
Réactions d'électrode :
Cu^(2+)+2*e^(-)-> Cu
Pb->Pb^(2+)+2*e^(-)
∆n(Cu^(+))=∆n(Pb^(2+)=2,2*10^(-3)*5*3600/(2*96485)=2*10^(-4) mol
Variation de masse de l'écetrode de cuivre
m(Cu)=n(Cu^(+))*M(Cu)=2*10^(-4)*63,5=1,27*10^(-2) g
Variation de concentration dans le compartiment contenant l'ion Cu^(2+)
∆C(Cu^2+)=2*10^(-4)/0,05=4,0*10^(-3) mol/L
Variation de concentration dans le compartiment contenant l'ion Pb^(2+)
∆C(Pb^2+)=-4,0*10^(-3) mol/L
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