Bonjour à toi!

question 1. Sais-tu comment on symbolise une pile?

question 2. ton équation à 2 sens possibles : ou  
On te propose la première, en te donnant son Qr,éq (ou K).
Il te suffit de calculer le Qr,i, puis de comparer les 2 grandeurs :
-si Qr,éq > Qr,i, c'est le bon sens (sens direct)
-si Qr, éq < Qr,i c'est le mauvais sens (sens indirect)

question 3. Pour retrouver la cathode et l'anode de ta pile, essaye de retrouver les demi-équation de ta réaction

question 4. dans ta pile, les électrons vont dans le sens contraire du courant.

pour la 1 oui je vois c bon.

pour la 3 j'ai mis anode le Fe2+/Fe et cathode Sn2+/Sn.

pour la 5 est-ce que par hasard tu sait ?

pour la 3, je suis d'accord.

question 5.

* a/ : la quantité d'électricité Q (en coulomb)est le rapport . attention : la durée est en seconde!

* b/ : Sachant que 1 électron qui traverse correspond à Coulomb, tu peux retrouver le nombre d'électrons qui ont traversé.
Ensuite, tu fais le bilan de matière pour trouver le nombre d'électrons formé et capté. tu converti ces chiffres en mol pour avoir une quantité de matière().
Avec cette quantité de matière, tu devrai pouvoir retrouver la concentration!

Oula oui, suis-je bête enfaite le niveau n'était pas si difficile que sa, ou alors c que avec toi c plus facile ^^

je trouve 153 Coulomb pour la 5 a je me suis planté complait ce n'est pas possible

C'est aussi ce que j'ai trouvé, il y a 153 Coulomb qui ont traversé en 5H.
Pourquoi ce n'est pas possible selon toi?

Jpensait que c ttrop grand c tout

Pour la 5 b peut-tu detailler un peu plus stp, je ne comprend pas tout

Bonjour pouvez-vous m'aidez pour la question 5b le bilan de matiere a faire je n'y arrive pas voici le sujet merci d'avance :

https://www.ilephysique.net/sujet-pile-fer-etain-238782.html

*** message déplacé ***

Pour relancer un vieux topic, tape par exemple "up" ou bien autre chose mais ne pas créer un nouveau topic pour dire

daccord je met up ou sur l'ancienne

*** message déplacé ***

Donc pouvez-vous m'aidez pour la question 5b

up please !!!!

J'obtient 0.0016 électrons avec le bilan de matiere et apres je fait le produit en croix et je trouve 2.66*10^-27 mol

ce qui me fait une concentration de 2.66*10-26 mol/L

comment fais-tu pour obtenir ces résultats? Quels sont tes calculs?

ben g fait le tableau avec les éléctrons échangées pour faire le bilan de matière pis g trouver qu'il n'y a qu'un seul éléctron échanger dans la réaction et voila apres je trouve n(e-)= 0.0016 pis je fait un produit en croix avec 1 mol = 6.02.10^23 e- je trouve 2.66.10^-27 mol que je divise par le volume 100 mL = 0.1 L je trouve 2.66.10^-26 mol voila

Quels sont tes 1/2 équations?

Fe2+ + 2e- = Fe et Sn = Sn2+ + 2e-

non, se serait plutôt Fe = Fe²⁺ + 2e^-   et   Sn²⁺+2e^- = Sn, car ce sont Fe et Sn²⁺ tes réactifs.

Je n'ai toujours pas compris comment tu trouvais n(e^-)= 0.0016. De plus, comme tu le vois dans chaque 1/2 équations, il n'y a pas 1, mais 2 électrons captés ou consommés.

a ouai sa change tous

ta donc x = (t.I)/2.F c sa ?

oui, c'est ça!
Que trouves-tu alors pour les concentrations en ions étain (II) et fer (II) à la fin de l'expérience?

ba du coup je trouve x = 153/2*96500 = 153/193000 = 0.0008

alors ta trouver sa aussi

ça, c'est bien x, mais c'est pas n_Sn²⁺final, ni n_Fe²⁺final

Normalement, à la fin de tes bilan de matière, tu trouves : -n_Sn²⁺final = n_Sn²⁺initial - x
                                                                                       -n_Fe²⁺final = n_Fe²⁺initial + x

ouai je sait apres on fait koi ?

Et bien tu calcules n_Sn²⁺initial avec sa concentration et son volume initial. Idem pour n _Fe²⁺initial.

sa fait V = 100 mL = 0.1 L, et C = 0.1 mol/L donc n = C.V = 1.0.10^-2 mol

Pour les deux

Donc n_Sn²⁺final = 1,08.10^-2mol
        n_Fe²⁺final = 9,2.10^-3mol

Hein comment ta trouver sa?

Mea culpa, j'ai inversé les 2 résultats.
En fait, tu as:

-n_Sn²⁺final = n_Sn²⁺initial - x
      -> n_Sn²⁺initial = 10^-2 mol
      -> x = 8.10^-4 mol
  donc n_Sn²⁺final = 10^-2 - 8.10^-4 = 9,2.10^-3

n_Fe²⁺final = n_Fe²⁺initial + x
      ->n_Fe²⁺initial = 10^-2 mol
      -> x = 8.10^-4 mol
  donc n_Fe²⁺final = 10^-2 + 8.10^-4 = 1.08.10^-2

sa c les quantités de matiere de chaque apres on divise par le volume V = 0.1 L et c terminé on a la concentration des deux c sa ?

Oui, exact, je ne suis pas allé jusqu'au bout.

ok donc la c fini terminé ?

mmmh oui, à part si tu as d'autres questions.

nn merci c gentil a toi de m'avoir aidé