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physique : la pression
Hello, pourriez vous m'aidez, je suis extra nulle en physique et j'ai tout ça à faire comme devoir... merci d'avance 
1. un ballon sonde fermé est rempli d'H2 au sol, dans les conditions atmosphériques normales. Son volume est alors de 500l. Quel est son volume quand il parvient à 15000m d'altitude, où la pression est 0.133 bars et la température de 54°c ?
2. une bonbonne de 20l contient 400g d'H2 gazeux à 17°c.
a)Calculer sa pression (masse atomique relative de l'H=1).
b)quel volume occuperait-il dans les conditions atmosphériques normales ?
3. ** exercice effacé ; dans un topic, un seul exercice ! **
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Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
1° On a la relation suivante: P.V=n.R.T Il faut mettre la pression en Pascal (Pa), le volume en m3 et la température en Kelvin.
Ici n est constant dans le ballon donc on a P.V/T=cste
Alors P1.V1/T1=P2.V2/T2 <=> V2=P1.V1.T2/(T1.P2) <=> V2=1,013*105.500*10-3.(54+273)/((20+273)*0,133*105=4,29 m3 soit 4 290 L
2°a) On utilise toujours la même formule:
Il faut déterminer le nombre de moles n: n=m/M=400/1=400mol
Donc P=(n.R.T)/V= 400*8,31*(17+273)/(20*10-3)=481,9 bar
b) V= (n.R.T)/P= 400*8,31*(17+273)/(1,013*105)=9,52 m3 soit 9 520 L
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