Bonjour,

Tu dis souvent (avec une faute d'orthographe) " j'ai mit "
C'est insuffisant car cela n'explique rien.

Question 1
Tes définitions sont à revoir.

Tu trouveras de l'aide ici     [lien]

Le lien que je te conseille devrait te permettre de corriger les définitions fausses qui se trouvent dans ton cours.

J'attends de tes réponses une qualité égale à celle que tu mets sur ta copie, donc des explications précises à la place de ton " j'ai mis "

Commence donc par corriger ta réponse pour la question 1, et par justifier celle que tu fais à la question 2

Tes réponses aux questions 3 et 4 sont partiellement fausses.

Question 1 : Un oxydant est une espèce chimique qui cède un ou plusieurs électrons et un réducteur est une espèce chimique qui capte un ou plusieurs électrons.

Question 2 : H+ est l'oxydant qui réagit dans cette transformation car il fait partie des réactifs et il va devenir le réducteur dans les produits en captant deux électrons.

Est ce que cela est bon ? et pourriez vous m'indiquez pourquoi mes réponses aux questions 3 et 4 seraient fausses ? Merci

Question 1 :
Ta réponse est fausse.
Consulter le lien fourni le 25-10-20 à 17:18

Question 2 :
Ta réponse contredit celle que tu fais à la question 1 ! ! !

Question 3 : Tes deux demi-réactions sont toutes les deux des captures d'électrons.
C'est impossible : Consulter le lien fourni le 25-10-20 à 17:18

Question 4 :
n (H⁺) = C * V est exact, mais le résultat numérique est faux.
Détailler
C = ............. (unité obligatoire)
V = ............. (unité obligatoire)
n = .............. (unité obligatoire)

Désolé mais je ne vois pas en quoi ma réponse à la question 2 contredit celle faite à la question 1 où j'ai copié mot pour mot les définitions données dans votre lien. Pour revenir sur la question 2 je ne comprends pas en quoi c'est faux car l'oxydant H+ est le seul oxydant faisant partie des réactifs, il va donc réagir ?

Pour la question 3 ( désole je ne sais pas comment faire de double flèche) :
2H+ + 2e- -> H2 et Sn + 2e- -> Sn2+

Pour la question 4 :
C = 1.00 mol/L
V = 0.50 L
n = 0.1 mol car il y a 2H+ donc j'ai multiplié par 2 sinon j'obtenais 0.5 mol

Copié "mot pour mot dis tu ?

Dans le lien que je t'ai communiqué je lis :
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électron(s), notés e^-

Dans ta réponse du 25-10-20 à 18:57 je lis
Un oxydant est une espèce chimique qui cède un ou plusieurs électrons et un réducteur est une espèce chimique qui capte un ou plusieurs électrons.

Mais dans cette même réponse du 25-10-20 à 18:57 je lis
H+ est l'oxydant qui réagit ......................................................  en captant deux électrons.


J'en déduis que le "mot à mot" n'a pas la même signification pour toi et pour moi et qu'il en est de même pour le mot "contradiction"

Pour la question 3 : Rien de bien neuf, les deux demi-réactions sont toujours des captures d'électrons.

Question 4 : Il n'y a aucune raison pour calculer une quantité de matière à partir de la relation n = C * V de multiplier le résultat par quoi que ce soit d'autre.

Excusez moi tout d'abord d'avoir exagérer en utilisant mot pour mot, mais je voudrais savoir donc savoir si tout d'abord mes réponses aux questions 1 et 2 sont bonnes ( je rectifierai sur ma copie), pour la question 3 j'ai juste repris le modèle :  En écrivant les 2 demi-équations d'oxydoréduction, on obtient :

Ox1 + n e- -> Red1 (n est le nombre d'électron(s) capté(s)) ;
Red2 -> Ox2 + m e- (m est le nombre d'électron(s) cédé(s)).
Vous pouvez bien constatez que j'ai repris le modèle de votre lien

Enfin pour la question 4, le résultat est donc 0.05 mol ou 0.1 mol ?

Question 1:
D'après tes réponses (25-10-20 à 16:33 et 25-10-20 à 18:57) tu définis un
un oxydant comme étant  une espèce chimique qui cède des électrons et un réducteur comme une espèce chimique qui capte des électrons.
C'est faux.
Tu as (voir ici) [lien] inversé les deux définitions.

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Question 2:        
L'ion H⁺ est bien l'oxydant. En effet l'équation bilan donnée par l'énoncé montre que deux ions H⁺ deviennent un molécule de H₂ ce qui implique que chacun de ces deux ions ont capté un électron et se sont donc comportés comme des oxydants.

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Question 3:        
D'accord avec toi pour la 1/2 réaction concernant l'oydant H⁺
2 H⁺_(aq) +  2e^-  =  H_2(g)  
Les électrons qui sont captés par l'oxydant H⁺ apparaissent côté réactifs (à gauche du signe =)
Mais pas d'accord pour la 1/2 réaction concernant le réducteur (l'étain Sn) :
Sn_(s)    Sn²⁺_(aq)  +  2e^-
Les électrons qui sont cédés par le réducteur Sn apparaissent côté produits (àdroite du signe =) ce qui n'est pas le cas dans tes réponses du 25-10-20 à 16:33 et du 25-10-20 à 19:58

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Question 4:    
C = 1,00 mol / L
V = 50 mL = 0,05 L
n(H⁺) = 1,00 * 0,05 = 0,05 mol

Merci beaucoup pour votre aide à ces questions et je voudrais juste notifier que pour les demi-équations de la question 3 sur ma copie je mettrais des doubles flèches, le support numérique ne me le permet pas. Pour les 3 autres questions je tient à vous dire que je n'ai émis que des suppositions et que je crois très peu en la validité de celles-ci.

Question 5 :

L'énoncé précise que la totalité de l'acide réagit.
Cela implique que la quantité de matière en ion H⁺ introduite (0,05 mol) est entièrement consommée.
Puisque tu connais la quantité de matière consommée en ions H⁺ et que l'équation de la réaction est également connue, tu peux par celle des méthodes que tu as étudiée (il en existe plusieurs) en retirer la quantité de matière obtenue en ions Sn²⁺ et par suite calculer la concentration molaire ionique de cette espèce chimique.

Les questions 6 et 7 se traitent selon le même principe que la question 5

Merci pour ces informations mais pourriez vous s'il vous plaît me le montrez par des calculs car je ne comprends pas très bien comment retirer la quantité de matière obtenue en ions Sn2+. Merci d'avance

Une des méthodes possibles consiste à utiliser un tableau d'avancement.

Je suis désolé de vous dire cela mais je ne suis qu'au début du programme de première donc je pense pas avoir vu de méthodes pour retirer une quantité de matière

Bon.
On va essayer d'y réfléchir.

L'équation de la réaction, donnée par l'énoncé, est :
Sn   +  2H⁺   ->    Sn²⁺  +  H₂

Cette équation peut se traduire en langage naturel par la phrase :
1 mole d'étain (Sn) réagit avec 2 moles d'ions H⁺ pour donner 1 mole d'ions Sn²⁺ et 1 mole de dihydrogène.

Grâce à cette équation bilan on connait les proportions ( en moles ) de réactifs et de produits qui sont consommés (pour les réactifs) et qui sont formés (pour les produits).
La question précédente t'a appris que 0,05 mol d'ions H⁺ ont été consommés.
Tu peux donc en déduire par un très simple et très banal calcul de proportionalité la quantité de matière qui s'est formée en ions Sn²⁺

Il n'y aura plus alors qu'à passer de la quantité de matière trouvée à la concentration en ions Sn²⁺

Dites moi si je m'égare une nouvelle fois, n = 1 * 0.05 * 2, et si mon calcul est bon je trouve qu'il y a eu la formation de 0.025 mol d'ions Sn2+
Ensuite pour calculer la concentration je fais : C = 0.025 * 0.5 ; C = 0.125 mol/L
Est ce bon ?

Merci. J'avais inverser la formule.
Donc pour la question 6, on a le nombres de moles et la masse molaire de l'étain qui est de 118.7 g/mol, je fais m = 118.7 * 0.5 ; j'obtiens donc 59.35g ce qui correspond à la masse d'étain qui a réagi dans cette transformation.
Enfin pour la question 7 je ne suis pas sûr du tout mais j'utiliserais la formule V = n * Vm ;
V = 0.5 * 24 et j'obtiens 12 L donc il y a un dégagement de 12 L de dihydrogène ; le résultat me semble énorme ce qui me met un doute

Non

D'après les explications déjà données :

Quantités de matière consommées:
En ions H⁺ :  n(H⁺) = 50 . 10^-3 mol
En étain : n(Sn) = n(H⁺) / 2 = 25.10^-3 mol

Quantités de matière produites:
En Sn²⁺ : n(Sn²⁺) = 25.10^-3 mol
En H₂ : n(H₂) = 25.10^-3 mol

Donc pour récapituler, la question 5 : En faisant un produit en croix on trouve qu'il y a eu la formation de 0.025 mol d'ions Sn2+ : n(Sn2+) = n(H+) / 2 = 0.5 / 2 = 0.025 mol. Pour calculer la concentration : C = n * V = 0.025 / 0.05 = 0.5 mol/L. La concentration molaire ionique des ions Sn2+ est donc 0.5 mol/L

La Question 6 : On a donc le nombre de mole ( 0.025 mol ) et la masse molaire (118.7 g/mol) on utilise la formule : m = M * n = 118.7 * 0.025 = 3 g (arrondi à l'unité près )

Pour la question 7 : On sait donc le volume molaire ( 24 l/mol) et le nombre de moles produites H2 ( 0.025 mol) On utilise donc la formule : V = Vm * n = 24 * 0.025 = 0.6 L
Il y a donc un dégagement de 0.6 L de dihydrogène H2

Cela est bon ?

C'est bon !

Merci beaucoup pour votre aide qui m'a été très utile et intéressante. Bonne continuation