1) KClO₃ + S + 3C --> K₂S + 3CO₂ + Cl₂

m(KClO₃)=39+35.6+16*3=74.5+48=122.5
m(S)=32
m(C)=12
    m
n=---
    M
n=122.6/122.6
n=1 mol

n=16/32
n=0.5 mol

n=18/12
n=1.5 mol


calcule du reactif limitant:
1/2=0.5
0.5/1=0.5
1.5/3=0.5
l'équation est stoechiometrique


x=0.5
les quantités de produits seront:
0.5 mol de K₂S
1.5 mol de CO₂
0.5 mol de Cl₂

3)dans un recipient clot, le volume des reactifs etant trés inferieur a celui des produits, le recipient exploserai donc.
( tu avais raison mais ton mot "repandre" n'était pas trés joli )



sinon, pour la deuxième question il manque une donné: le volume molaire.
si tu n'as pas compris n'hésite pas a poser la question.

pour la premiere question, lasl a raison

2) En conditions normales de pression et de temperature, Vm= 24 L.mol^-1
Or n=V/Vm donc V=n.Vm

Pour K₂S:
V=0,5*24=12L

Pour CO₂:
V=1,5*24=36L

Pour Cl₂:
V=0,5*24=12L

3) Le volume des réactifs étant beaucoup plus que celui des produits, il ne faut pas realiser cette experience dans un resipient hermetiquement clos car celui-ci implosera.

(On calcule le volume des reactifs:

V=n*Vm tel que Vm=24 L.mol^-1

KClO₃: V=1*24=24L
S: V=0,5*24=12L
C: V=1,5*24=36L
Total des reactifs: V_total=24+12+36=72L

Total des produits: V_produits=12+36+12=60L

Or V_total>V_produits)