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Physique Chimie
Bonjour a tous je rencontre quelques problèmes mathématiques par rapport a certains exercices et je voudrais les exposer ici.
1) Masse Naturel CL = M35CL*(x/100)+M37CL*(y/100)
on voudrait isoler x et on trouve x=(100*(MnatCL-M37CL))/M35cl-M37CL
Pourriez vous m'expliquer comment on fait pour trouver ce résultat ?
2) 1u = 1/12 * M12C 
M12C = 12/NA
Comment fait-on pour trouver M12C = 12/NA ?
3) Masse Naturel de 0 = M16o*(x/100)+M17o*(y/100)+M18o*(0.2/100)
On trouve x = 99.762 % et y = 0.038 %
Pourai-je avoir les détails des calculs SVP ?
4) Parmi les échantillons suivant quel est celui qui a la plus grande masse de chlore ?
10g de dichlore (CL2) 50g de chlorate de potassium (KCLO3)
0.1mole de dichlore (CL2) 10g de chlorure de sodium (NaCl)
Données pour l'exercice : Masse atomique des atomes :
H:1.0 C:12.0 N:14.0 O:16.0 Ne:20.2
Na:23.0 CL:35.45 K:39.1 Ag:107.9
Je suis vraiment désole de vous déranger et merci de votre aide.
Bonjour.
Pour le 1) : x et y représentent les pourcentages des 2 isotopes (35Cl et 37Cl) du chlore, que vaut la somme x + y ?
Quand vous aurez répondu à cette question, il vous suffira d'exprimer y en fonction de x et de remplacer dans l'expression donnée dans l'énoncé.
Pour le 2) revoyez la définition de l'unité de masse atomique et du nombre d'Avogadro. Faites également attention aux notations, vous confondez la masse (molaire) atomique d'un élément et la masse d'un atome de cet élément.
pour le 3), c'est similaire au 1) mais avec 3 isotopes de l'oxygène (dont la masse atomique est indiquée dans les données).
Pour la dernière question, calculez la masse d'élément chlore dans chacun des échantillons proposés.
Au revoir.
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