bonjour y a t-il quelqu'un qui pourrait m'aider en physique chimie ? merci
Un médicament pouvant soulager les douleurs contient un principe actif : la benzocaïne que l'on notera E, et de formule NH2-C6H4-CO2C2H5. on veut préparer E à partir d'un acide, l'acide 4-aminobenzoïque noté HA et d'un composé chimique, liquide à température ambiante, noté B.
La réaction est : NH2-C6H4-COOH + CH3-CH2-OH = NH2-C6H4-COO-C2H5 + H2O
Le réactif en excès est l'éthanol
question : justifier l'intérêt de cet excès de l'un des réactifs ?
aide :Utiliser le quotient de réaction
or je n'y arrive pas à le faire car on a que les valeurs des pKa pouvez-vous m'expliquer ? merci
masse volumique de B : 0,79 g.cm-3
pKa(H3O+/H20)= 0
pKa(H20/HO-) = 14 pKa(HA-)=4,9
que vous faut-il d'autre comme données ?
bonjour je suis à la recherche d'un professeur de physique chimie j'ai besoin d'aide merci
*** message déplacé ***
Bonjour,
salut
l'équation de cette réaction :
NH2-C6H4-COOH + CH3-CH2-OH = NH2-C6H4-COO-C2H5 + H2O
peut s'écrire suivant les donnés :
HA + B = E + H2O
le quotient de réaction est:
l'intérêt de l' excès de l'un des réactifs est pour déplacer l'évolution du système réactionnelle ds le sens direct càd ds le sens de formation du médicament E (la benzocaïne ).
en effet les réactifs se trouvent ds le dénominateur du quotient . lorsqu'on on fait augmenter leur cc le Qr diminue et le système evolue ds le sens de le faire augmenter càd sens direct.
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