pouvez vous m'aider

Pour la première questions je pense qu'il y a un transfert d'énergie mais je suis pas vraiment sure

Je pense q'il aurait fallu que je met des réponse mais je n'y arrive pas du tout pouvez vous  m'aider . Merci

Bonjour,

A) La sueur permet de réguler la température cutanée du corps
Comme souvent, la réponse à une question peut se trouver dans la suite de l'énoncé qu'il est toujours conseillé de lire en entier avant de se lancer dans l'exercice

B) On sait que l'energie (ou le travail) est reliée à la puissance par W=P*t (W en Joules, P en Watts et t en secondes)

L'énergie thermique produite pendant une seconde est donc E_th= 1000 (W)*1 (s) = 1000 (J)

Pour faire un gramme de sueur, il faut 2430 J

L'énergie thermique E_th doit être immédiatement consommée par l'énergie nécessaire à produire la sueur;

Si E_th est l'énergie produite en une seconde, il faudrait produire 1000/2430 g de sueur chaque seconde pour la dissiper totalement (soit de l'ordre de 0,4 g)

C)Malheureusement on ne sait produire que 0,25 g de sueur chaque seconde , càd qu'on est capable de ne dissiper que 0,25*2430= 600 J par seconde

Donc le bilan est 1000 - 600 J par seconde soit 400 J par seconde d'énergie thermique résultante

D) La durée nécessaire pour élever la température de 1 degré sera donc

D=315*1000/400=3150/4=800 secondes soit 12 minutes et 40 secondes

E) Les marathoniens

- passent régulièrement sous des douches d'eau fraiche vaporisée
- s'aspergent d'eau fraiche
- ralentissent leur effort!

A toi de reprendre les calculs exacts car j'ai sérieusement arrondi

Bon courage

Bonjour tout le monde , je vous écris car j'ai un petit problème, je suis pas très bonne en physique chimie et j'aimerais de l'aide . Mes reponses sont elles justes?

Enoncé :

On verse en excès dans un erlenmeyer une solution d'acide chlorhydrique diluée sur une masse de zinc égale à 0.33g . on observe un dégagement gazeux qui émet une petite détonation si l'on approche une allumette enflammée à l'embouchure du tube.


1/ Quel est le gaz formé au cours de la réaction?

2/ Quels sont les deux couples ox/red mis en jeu?

3/ Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondantes et l'équation de la réaction.

4/ Quelle est la quantité de matière de gaz obtenue?etablir un tableau d'avancement.
Donnée: Mzn=65.4g.mol-1

5/ Quel est volume de gaz obtenu si Vm=22.4 L.mol-1?

6/ Quelle est la concentration des ions Zn2+(aq) dans la solution finale sachant que le volume de la solution est de 50mL ?


Réponse :

1/ dihydrogène

2/Deux couples : 2H/H2
          Zn2+/Zn

Réactifs : métal zinc + ion chlorhydrique

Produits : métal chlorhydrique + ion zinc

2 H+ + 2electrons - = H2

Zn = Zn2+ + 2electrons -

3/ 2H+  + Zn = H2 + Zn2+

4/ ?

5/ 5.04*10^-3 / 22.4

6/ 5.04*10^-3 /0.05

Bonjour Tchouch,

Je ne suis pas sûr qu'Audrey apprécie que tu viennes squatter son topic.

Il est préférable d'en créer un nouveau§

Je jette un coup d'oeil

A+

Re-Bonjour

1) OK

2) H⁺/H₂ et Zn²⁺/Zn

3) 2H⁺ + 2 e^- ---> H₂

Zn ---> Zn²⁺ + 2 e^-

Zn + 2 H⁺ ---> Zn²⁺ + H₂

4) t= 0 n_Zn=0,33/65,4; n_H+ n'est pas donné mais suffisamment grand pour ne pas être le réactif limitant

A l'instant t, l'avancement est x si bien que:
On a perdu x mol de Zn et 2x mol de H⁺ et on a produit x mol de H₂

Donc lorsque tout le Zinc aura disparu, on aura n_H2 égale à la quantité de matière initiale du zinc, soit 0,33/65,4

5) Le volume de gaz produit est 22,4*0,33/65,4 L

6) La concentration en ion Zn²⁺ est en final de 0,33/(65,4*50*10^-3) mol/L

A toi de vérifier et de faire les calculs

A+

déjà je m'excuse Audrey :$ et je remerci revelli pour cette aide , je vais regarder si je comprend et si je suis ok , je te reecri pour te dire !

bonne aprem_midi

2/ comment sais tu pour H+/H2 et Zn2+/Zn ? pourquoi c'est pas 2H ? je ne vois pas ? c'est a savoir par coeur ou il y a une facon pour trouver?

c'est quoi les reactifs et les produits?
reactifs : zinc et clorhidrique et les produits ?

tableau d'avancement :

a la fin pour Xmax le 2H+ est en exces , Zn:5.04*10^-3 -Xmax=0  , H2: Xmax=5.04*10^-3 /(2)=2.52*10^-3  , Zn2+: Xmax=5.04*10^-3

3/ je ne comprend pas pourquoi 2H+ + 2 e- ---> H2  pourquoi il y a un H2? pourquoi c'est pas 2H+ + 2 e- ---> H ?

et dans l'equation Zn ---> Zn2+ + 2 e- comment tu sais que dans cette equation en premier on met Zn et dans l'autre 2H+ ?

4/ le gaz vaut 5.04*10^-3
5/ Moi j'aurais fais 5.04*10^-3 * 22.4 =1.12*10^¨-1 L ce calcul est juste?
6/ j'aurais fais 5.04*10^-3/0.05=1.008*10^-1

Bonsoir,

2) On donne uniquement les composants du couple (atome, ion, molécule) sans donner les coefficients éventuellement nécessaire à une réaction

Ces coefficients sont par contre donnés dans la demi-réaction et dans la réaction

Les réactifs sont le Zinc (Zn) et l'ion Hydrogène (H⁺)
Les produits sont l'ion Zinc (Zn²⁺) et la molécule de dihydrogène (H₂)

3) Il faut 2 atomes ou 2 ions hydrogène pour faire une molécule de dihydrogène
d'où 2H⁺ + 2e^- ---> H₂

Les demi réactions sont dans ce sens puisque au départ j'ai du Zinc (Zn) et de l'acide chlorhydrique (H⁺, Cl^-)

4) La réaction montre que pour 1 mole de Zn de réactif on produit 1 mole de dihydrogène si la réaction est totale

Au départ, on a 0,33/65,4 mole de zinc, on obtient donc à la fin 0,33/65,4 mole de dihydrogène (0,33/65,4 vaut approximativement 0,05)

5) 1 mole de dihydrogène occupe un volume de 22,4 L, donc 0,05 mole de hydrogène occupe un volume de 22,4 *0,05 = 1,12 L

6) La réaction montre que pour 1 mole de Zn de réactif on produit 1 mole d'ions Zn²⁺ si la réaction est totale

Donc la concentration de ces ions dans un volume de 50 mL vaut c=0,05/(50*10^-3)
soit 1 mol/L

Bon courage

le limitant est donc le zinc?