Bonjour j'ai un autre execice sur la conductivité et je voulais savoir si ma réponse était bonne
On dispose d'une solution S1 aqueuse de chlorure de potassium (k+;Cl-) de concentration molaire C1 inconnue et on se propose de déterminé cette concentration par
conductimétrie.
pour cela on réalise la manipulation suivante
On prélève V1 100mL de la solution S1 que l'on introduit dans un bécher. On ajoute un barreau aimanté et on place le bécher sur un agitateur magnétique. On introduit alors une cellule dans ce becher et on réalise ce montage permettant de relever des mesures de conductivité.
On introduit ensuite une solution de nitrate d'argent ( ag+; NO3-) de concentration molaire C2 1,0.10_3 mol/l
On verse alors différents volumes V2 de solution de nitrate d'argent dans le bécher et on note les valeurs de conductivités correspondantes.
1) Quelle est la réaction qui sert de support au dosage ?
je pense que la réaction est k+ + NO3- -> KNO3
pouvez me dire si cela est juste .
Merci
bonjour,
Non je pense que c'est plutot: Ag+ + Cl- --> AgCl(s)
la conductivite va diminuer puisque la formation du precipite de chlorure d'argent va faire diminuer le nombre d'ions presents dans la solution. ( meme si on rajoute quand même des NO3-)
puis quand on a epuisé tous les ions Cl- , la conductivite va re-augmenter car les ions Ag+ apporte ne reagiront plus .
d'accord merci et quand on me demande le réactif limitant avant et aprés équivalence
c'est pas Ag avant équivalence et cl aprés équivalence
ou peut etre qu'il faut que je fasse un tableau mais la je vais etre perdu
merci pour ton aide
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